已知X+Y═M+N反应中的能量变化过程如图.则下列有关说法正确的是( )A．X的能量一定低于M的能量.Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应.故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．已知X+Y═M+N反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是（　　）

	A．	X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
	B．	因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
	C．	破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
	D．	X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

分析由图象可知，反应物总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，吸热反应，不一定需要加热，以此解答该题．

解答解：A．由图可知，M和N的总能量大于X和Y的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A错误；
B．吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需加热条件就能发生，故B错误；
C．由图可知，生成物的总能量大于反应物的总能量，该反应为吸热反应，所以破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，故C错误；
D．由图象可知，反应物总能量小于生成物的总能量，则X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故D正确．
故选D．

点评本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量变化、反应热与键能的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

超能学典单元期中期末专题冲刺100分系列答案

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9．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备．一种利用水钴矿制取草酸钴晶体（CoC₂O₄?2H₂O）工艺流程如图1：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
完全沉淀的PH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出过程中加入Na₂SO₃的离子方程式为2Co³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Co²⁺+SO₄^2-+2H⁺
（2）NaClO₃的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；调PH至5.2，沉淀的主要成分为Al（OH）₃、Fe（OH）₃
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn²⁺；使用萃取剂适宜的pH是B
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0
（4）除钙、镁是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀，已知K_sp（MgF₂）=7.35×10^-11、K_sp（CaF₂）=1.05×10^-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg²⁺）：c（Ca²⁺）=0.7．
（5）已知含钴废料中含Co₂O₃质量分数为a%，若取mkg该含钴废料按照上述流程，理论上最多能制得草酸钴晶体的质量为$\frac{1830ma}{83}$或16.6mag．

6．下列描述中正确的是（　　）

	A．	CS₂为V形的极性分子
	B．	ClO₃^-的空间构型为平面三角形
	C．	SF₆中所有原子均满足8电子稳定结构
	D．	SiF₄和SO₃^2-的中心原子均为印sp³杂化

13．工业上用铝土矿（主要成分为A1₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化铝，冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：

请回答下列问题：
（1）写出步骤①中发生反应的离子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；滤渣①的成分为SiO₂．
（2）写出步骤②中生成含铝化合物的化学方程式AlCl₃+4NaOH=3NaCl+Na[Al（OH）]₄或AlC1₃+4NaOH=3NaCl+NaAlO₂+2H₂O；能否将此步骤中的NaOH 溶液更换为氨水？不能（填“能”或“不能”）．若不能，请说明理由：若用氨水，Fe³⁺与Al³⁺均沉淀，无法将二者分离（若能，则此空不答）．
（3）步骤③中的X 为CO₂（填化学式），发生反应的离子方程式为CO₂+[Al（OH）₄]^-=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）若铝土矿的质量为mkg，最后得到A1₂O₃的质量为nkg（忽略提取过程中铝元素的损失），则铝土矿中铝元素的质量分数为$\frac{27n}{51m}×100%$（用含m、n 的代数式表示）．

3．下列对有机化合物用途的说法中，正确的是（　　）

	A．	医用消毒酒精的体积分数为95%
	B．	常用福尔马林溶液保存动物标本
	C．	医院常用银氨溶液检验病人的尿糖
	D．	工业上常用乙烷和氯气反应制取氯乙烷

1．根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是（　　）

18．Ⅰ．有一瓶澄清溶液，可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、I^-现进行如下实验：
①测知溶液显强酸性；②取样加少量CCl₄和数滴新制氯水，CCl₄层为紫红色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；
④取少量上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液出现白色沉淀；
⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝．
请回答：（1）原溶液中肯定存在的离子是I^-、Ba²⁺、NH₄⁺
（2）不能确定是否存在的离子是K⁺、Cl^-
Ⅱ．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO↑+2H₂O其中KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式14HNO₃+3Cu₂O=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O．
（2）反应中硝酸体现了酸性、氧化性的性质．
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的数目是0.6N_A或3.612×10²³．
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成．

19．下列叙述中，错误的是（　　）

	A．	苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50～60℃反应生成硝基苯
	B．	苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
	C．	乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷
	D．	甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯

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