Question

5．六种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中E元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．关于元素周期表及这六种元素性质，请回答：

A	B	C
D	E	F

（1）这六种元素的氢化物中，最稳定的是H₂O．（写化学式）；
（2）AC₂的电子式为．
（3）在一定条件下，由B单质与H₂反应生成1molG时，放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol．
（4）工业上用G检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质B生成，写出化学方程式8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂．该反应中被氧化的G与参与反应的G的质量之比1：4．
（5）F的单质可由其氧化物与氢化物反应生成，写出该反应的化学方程式：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．

Answer 1

分析 由短周期元素相对位置，可知A、B、C处于第二周，D、E、F处于第三周期，E元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设核外最外层电子数为x，则有（2+8+x）=3x，解得x=5，则E为P元素，可知A为碳元素，B为N元素，C为O元素，D为Si，F为S元素．

解答 解：由短周期元素相对位置，可知A、B、C处于第二周，D、E、F处于第三周期，E元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设核外最外层电子数为x，则有（2+8+x）=3x，解得x=5，则E为P元素，可知A为碳元素，B为N元素，C为O元素，D为Si，F为S元素．
（1）这六种元素中O元素非金属性最强，故氢化物中，最稳定的是H₂O，故答案为：H₂O；
（2）CO₂的电子式为，故答案为：；
（3）在一定条件下，由氮气与H₂反应生成1molG（氨气）时，放出的热量为46.2kJ，该反应的热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol；
（4）工业上用G（氨气）检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质B生成，反应生成氯化铵与氮气，反应方程式为：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，反应中被氧化的氨气与参与反应的氨气的质量之比为2：8=1：4，
故答案为：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂；1：4；
（5）F（硫）的单质可由其氧化物与氢化物反应生成，该反应的化学方程式：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，
故答案为：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，熟练掌握元素周期表的结构，注意对基础知识的理解掌握．