题目内容
15．在固定容积的容器中盛有1molPCl5，200℃时发生如下反应：PCl5（g）?PCl3+Cl2（g）达到平衡时，PCl5体积分数为M%．若恒温下向容器中再通入1molPCl5，再次达平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M和N的关系是（ ）| A． | M＞N | B． | M＜N | C． | M=N | D． | 无法判断 |
分析 若恒温下向容器中再通入1molPCl5，相当于开始加入2molPCl5所到达的平衡，可以等效为先将体积增大1倍到达的平衡状态，该状态与开始加入1molPCl5是完全相同的平衡状态，然后在将体积压缩恢复到原来的体积，增大压强平衡向体积减小的方向移动，据此进行判断．
解答 解：若恒温下向容器中再通入1molPCl5，相当于开始加入2molPCl5所到达的平衡，可以等效为先将体积增大1倍到达的平衡状态，该状态与开始加入1molPCl5是完全相同的平衡状态，然后在将体积压缩恢复到原来的体积，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，PCl5所占体积分数增大，故M＜N，
故选B．
点评 本题考查了化学平衡及其影响，题目难度中等，明确影响化学平衡的因素为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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（1）这六种元素的氢化物中，最稳定的是H2O．（写化学式）；
（2）AC2的电子式为
．
（3）在一定条件下，由B单质与H2反应生成1molG时，放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol．
（4）工业上用G检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质B生成，写出化学方程式8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．该反应中被氧化的G与参与反应的G的质量之比1：4．
（5）F的单质可由其氧化物与氢化物反应生成，写出该反应的化学方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
| A | B | C |
| D | E | F |
（2）AC2的电子式为
．（3）在一定条件下，由B单质与H2反应生成1molG时，放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol．
（4）工业上用G检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质B生成，写出化学方程式8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．该反应中被氧化的G与参与反应的G的质量之比1：4．
（5）F的单质可由其氧化物与氢化物反应生成，写出该反应的化学方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
7．某同学利用如图1装置探究温度对化学平衡的影响，已知烧瓶中存在如下平衡：2NO2?N2O4△H＜0．当进行图2实验后，以下结论正确的是（ ）
| A． | 图2中，B烧瓶颜色较深 | |
| B． | 图2中，B烧瓶与A烧瓶相比有较多的NO2 | |
| C． | 图2中B烧瓶的正反应速率比图1中B烧瓶的快 | |
| D． | 图2中A烧瓶的正反应速率比图1中A烧瓶的快 |
4．为了鉴别乙烯、甲苯、苯酚溶液、乙醇溶液四种无色的液体，可以使用下列试剂合理的一组是（ ）
| A． | KMnO4酸性溶液 | B． | 银氨溶液 | ||
| C． | 溴水 | D． | 新制Cu（OH）2和FeCl3溶液 |
5．下列关于同分异构体数目的叙述不正确的是（ ）
| A． | 分子式为C5H12的烃有3种同分异构体 | |
| B． | 已知丙烷的二氯代物有4种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目也为4种 | |
| C． | 含有5碳原子的饱和链烃，其一氯代物只有3种 | |
| D． | 菲的结构为 ，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物 |