题目内容
16．下列说法正确的是（ ）| A． | 原子最外层电子数等于或大于4的元素一定是非金属元素 | |
| B． | 原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 | |
| C． | 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 | |
| D． | 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 |
分析 A．非金属元素的最外层电子数一般大于4；
B．原子最外层只有2个电子的氦元素；
C．最外层电子数比次外层电子数多的元素原子核外只有2个电子层；
D．如是阳离子，则位于第四周期，阴离子位于第三周期．
解答 解：A．非金属元素的最外层电子数一般大于4，在反应中易得到电子，则原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素，但某些金属元素的最外层电子数大于4，如锑和铋等，故A错误；
B．原子最外层只有2个电子的氦元素，故B错误；
C．根据原子核外电子排布规律，可知最外层电子不超过8个，则次外层电子也少于8，则次外层为K层，最外层为L层，元素原子核外共两个电子层，位于第2周期，故C正确；
D．K+
，最外层与次外层电子数相等，但K元素位于第四周期，故D错误．
故选C．
点评 本题考查原子结构与元素在周期表中位置的关系，题目难度不大，本题注意把握元素周期表的结构以及原子核外电子排布特点．
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7．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是（ ）
| A． |  醛类  | B． |  酚类-OH | C． |  醛类  | D． | CH3COOH 羧酸类  |
4．下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
| A． | 图1装置用于中和热的测定 | |
| B． | 图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸 | |
| C． | 图3装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s） | |
| D． | 图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响 |
1．下列化合物分子中只有σ键的是（ ）
| A． | CO2 | B． | C2H2 | C． | H2O2 | D． | COCl2 |
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价．下列说法正确的是（ ）
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5．六种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中E元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．关于元素周期表及这六种元素性质，请回答：
（1）这六种元素的氢化物中，最稳定的是H2O．（写化学式）；
（2）AC2的电子式为
．
（3）在一定条件下，由B单质与H2反应生成1molG时，放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol．
（4）工业上用G检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质B生成，写出化学方程式8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．该反应中被氧化的G与参与反应的G的质量之比1：4．
（5）F的单质可由其氧化物与氢化物反应生成，写出该反应的化学方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
| A | B | C |
| D | E | F |
（2）AC2的电子式为
．（3）在一定条件下，由B单质与H2反应生成1molG时，放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol．
（4）工业上用G检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质B生成，写出化学方程式8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．该反应中被氧化的G与参与反应的G的质量之比1：4．
（5）F的单质可由其氧化物与氢化物反应生成，写出该反应的化学方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．