题目内容
13．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）| A． | 标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3NA | |
| B． | 1 mol氯化钠晶体中含有NA个阴离子 | |
| C． | 室温下，pH=12的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA | |
| D． | 电解足量硫酸铜溶液，当电路中转移NA个电子时，阳极生成氧气（标况下）5.6L |
分析 A、铝离子的核外由10个电子；
B、氯化钠由一个钠离子和一个氯离子构成；
C、溶液体积不明确；
D、电解池中的阳极材料未知．
解答 解：A、铝离子的核外由10个电子，故0.1mol铝离子的核外有1mol电子即NA个，故A错误；
B、氯化钠由一个钠离子和一个氯离子构成，故1mol氯化钠中含1mol阴离子即NA个，故B正确；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故C错误；
D、电极硫酸铜溶液时，如果阳极是活性电极，则阳极上不会有氧气放出．而由于电解池中阳极材料未知，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
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4．下列关于金属的叙述中，说法正确的是（ ）
| A． | 钠在空气中燃烧，产物是Na2O | B． | 钠是银白色金属，硬度大，熔点高 | ||
| C． | 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰 | D． | 钠与水反应生成O2 |
8．将1mol SO2和1mol O2通入恒温恒容密闭容器中，一定条件下达到平衡时SO3的物质的量为0.3mol，此时若再加入1mol SO2和1molO2，反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（ ）
| A． | 0.6 mol | B． | 小于0.6 mol | ||
| C． | 大于0.6 mol | D． | 大于0.3 mol，小于0.6 mol |
18．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 | |
| B． | 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 | |
| C． | NH3、SO2、SO3都是非电解质，氯化钠溶液、硫酸铜溶液都是电解质 | |
| D． | Na2CO3、NaHCO3、SiO2的俗称分别为纯碱、小苏打、硅石 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 | |
| B． | 已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu；②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ | |
| C． | 化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 | |
| D． | 已知还原性：B-＞C-＞D-，反应 2C-+D2═2D-+C2 和反应 2C-+B2═2B-+C2 都能发生 |
2．已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下，下列说法不正确的是（ ）
| 弱酸的化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| 电离常数 | 1.8×10-5 | 2.9×10-8 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
| A． | 等物质的量浓度的各溶液①C（CH3COONa） ②C（NaClO） ③C（NaHCO3） ④C（Na2CO3）pH关系为：④＞②＞③＞① | |
| B． | 少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3- | |
| C． | 新制氯水中Cl2+H2O?HCl+HClO为适当增大HClO 的浓度，可加入少量固体Na2CO3 | |
| D． | 某浓度的NaClO溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H+）=10-dmol/L |