Question

5．下列说法正确的是（　　）

• A． 阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化
• B． 已知①Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu；②2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，则氧化性强弱顺序为：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺
• C． 化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
• D． 已知还原性：B^-＞C^-＞D^-，反应 2C^-+D₂═2D^-+C₂ 和反应 2C^-+B₂═2B^-+C₂ 都能发生

Answer 1

分析 A．离子的氧化性或还原性与元素的价态有关；
B．根据氧化性：氧化剂＞氧化产物分析判断；
C．氧化性与得电子的难易程度有关，与得电子的多少无关；
D．符合还原性：还原剂＞还原产物的化学反应可以发生．

解答 解：A．如存在变价，则阳离子如不为最高价态，可被氧化，强氧化性酸的阴离子具有氧化性，如次氯酸根离子，故A错误；B．①Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu中，氧化剂为Cu²⁺，氧化产物为Fe²⁺，氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，②2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺中，氧化剂为Fe³⁺，氧化产物为Cu²⁺，氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，因此氧化性强弱顺序为：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，故B正确；
C．氧化性与得电子的难易程度有关，越易得电子，氧化性越强，与得电子的多少无关，故C错误；
D．反应 2C^-+D₂═2D^-+C₂中，还原剂为C^-，还原产物为D^-，符合还原性C^-＞D^-，反应可以发生，反应 2C^-+B₂═2B^-+C₂ 中，还原剂为C^-，还原产物为B^-，不符合还原性B^-＞C^-，反应不能发生，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了氧化性强弱比较和还原性强弱比较，以及利用强弱关系判断离子方程式正误，题目难度中等，注意掌握元素化合价与氧化性或还原性的关系．