题目内容
4．下列关于金属的叙述中，说法正确的是（ ）| A． | 钠在空气中燃烧，产物是Na2O | B． | 钠是银白色金属，硬度大，熔点高 | ||
| C． | 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰 | D． | 钠与水反应生成O2 |
分析 A、钠在空气中燃烧，产物是过氧化钠；
B、是一种银白色金属，熔点低，密度小于水，质软；
C、根据钠在空气中燃烧的现象及产物分析判断；
D、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．
解答 解：A、钠在空气中燃烧，产物是过氧化钠，而不是氧化钠，故A错误；
B、是一种银白色金属，熔点低，密度小于水，质软，故B错误；
C、钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成过氧化钠，钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，故C正确；
D、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，而不是氧气，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了钠的性质，熟悉钠的物质性质和化学性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命．二甘醇的结构简式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH．下列有关二甘醇的叙述正确的是（ ）
| A． | 不能发生消去反应 | B． | 不能发生取代反应 | ||
| C． | 能溶于水，不溶于乙醇 | D． | 能氧化为醛 |
和
； E．
和
； F．
和
；
19．下列物质中含有极性共价键的是（ ）
| A． | 氯气 | B． | 氯化镁 | C． | 溴化钠 | D． | 水 |
9．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去 | |
| B． | 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁 | |
| C． | 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质 | |
| D． | 若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2 |
16．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑ | |
| B． | 向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H++OH -═H2O | |
| C． | 用FeC13溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| D． | 向AlC13溶液中加入过量氨水：A13++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
13．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3NA | |
| B． | 1 mol氯化钠晶体中含有NA个阴离子 | |
| C． | 室温下，pH=12的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA | |
| D． | 电解足量硫酸铜溶液，当电路中转移NA个电子时，阳极生成氧气（标况下）5.6L |