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3．在C+H2O═CO+H2反应中，H2O是氧化剂；C是还原剂；C元素被氧化；H元素被还原．

分析 在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，据此分析解答．

解答 解：在C+H2O=CO+H2反应中，H2O得电子作氧化剂，H元素得电子被还原，C作还原剂，C元素被氧化，水中的氢元素被还原，故答案为：H2O，C，C，H．

点评 本题考查氧化还原反应，明确氧化剂和还原剂的区别，难比较容易．

练习册系列答案
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5．尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NO转化为N2．如图为CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO）中NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率（NO的消耗量与NO的原始量的比值）随温度变化的曲线图．
（1）CO（NH2）2与NO反应过程中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3．
（2）CO（NH2）2与NO的物质的量比值为2：1的曲线是b（填字母）
（3）尿素脱除烟气的最佳温度为900℃
（4）曲线a中，NO的起始浓度为5×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.5s，该时间段内NO的脱除速率为2×10-4mg/（m3•s）
14．0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g．
（1）通过计算确定该有机物的化学式．
（2）若0.2mol该有机物恰好与9.2 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．
（3）写出该有机物与钠反应的化学方程式．
11．下列解释事实的方程式正确的是（　　）
A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na+O2═Na2O2
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe+3H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2
D．钠投入到水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
18．铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应．如：
2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3，反应发生时放出大量的热．仔细阅读上述信息回答下列问题：
（1）“铝热反应”属于四种基本反应类型中的置换反应．
（2）信息中的“某些”指比铝不活泼的（填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”）．
（3）试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
（4）铝热反应可用于野外焊接钢轨，原因是该反应发生时放出大量的热．
8．下列关于烃的说法中正确的是（　　）
A．烃是指分子里含有碳、氢元素的化合物
B．烃是指分子里含有碳元素的化合物
C．烃是指燃烧后能生成CO2和H2O的化合物
D．烃是指仅由碳和氢两种元素组成的化合物
15．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命．二甘醇的结构简式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH．下列有关二甘醇的叙述正确的是（　　）
A．不能发生消去反应B．不能发生取代反应
C．能溶于水，不溶于乙醇D．能氧化为醛
12．下列物质中，
（1）属于同种物质的是E；（填选项的字母，下同）；
（2）属于同系物的是F；
（3）属于同分异构体的是C、H；
（4）属于同位素的是B；
（5）属于同素异形体的是A．
A．O2和O3；                B．12C和14C；             C．CH3CH2OH和CH3OCH3；
D．和； E．和；  F．和；
G．CO和CO2；      H．CH3-CH2-CH=CH2 和CH3-CH=CH-CH3．
13．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3NA
B．1 mol氯化钠晶体中含有NA个阴离子
C．室温下，pH=12的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA
D．电解足量硫酸铜溶液，当电路中转移NA个电子时，阳极生成氧气（标况下）5.6L

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