Question

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

• A、某物质的溶液pH＜7，则该物质属于酸或强酸弱碱盐
• B、pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍
• C、pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• D、AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

Answer 1

考点：pH的简单计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、常温下，酸溶液、强酸弱碱盐、部分酸式盐的pH＜7；
B、根据pH=-lgc（H⁺）来计算回答；
C、pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中酸的电离程度大于盐的水解程度，溶液中存在电荷守恒；
D、氯离子对氯化银的沉淀溶解平衡起到抑制作用．

解答： 解：A、常温下，酸溶液、强酸弱碱盐的pH＜7，此外硫酸氢钠是强酸强碱盐，溶液显示酸性，故A错误；
B、根据pH=-lgc（H⁺），pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是10^-4.5，pH=6.5的牛奶中c（H⁺）是10^-6.5，pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍，故B正确；
C、pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，酸的电离程度大于盐的水解程度，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D、氯离子对氯化银的沉淀溶解平衡起到抑制作用，氯离子浓度越大，抑制程度越大，同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的氯离子浓度前者较大，AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度不相等，故D错误．
故选B．

点评：本题考查学生溶液中离子浓度的大小比较以及pH有关计算、沉淀溶解平衡移动的影响因素等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．