题目内容

14．为了检验SO2的性质，下列实验现象、解释与结论均正确的是（　　）
编号实验操作实验现象解释与结论
A将SO2气体通入KMnO4（H+）溶液中溶液褪色SO2有漂白性
B将SO2气体通入H2S溶液中溶液变浑浊SO2有氧化性
C将SO2气体通入紫色石蕊溶液中溶液先变红色后褪色SO2是酸性氧化物
D将SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中溶液变浑浊亚硫酸的酸性比次氯酸的酸性强
A．AB．BC．CD．D

分析 二氧化硫具有还原性，可与高锰酸钾、溴水等反应，具有氧化性，可氧化硫化氢，具有漂白性，可使品红褪色，溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，以此解答该题．

解答 解：A．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，故A错误；
B．将SO2气体通入H2S溶液中，发生氧化还原反应，生成硫，二氧化硫表现氧化性，故B正确；
C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，但不褪色，故C错误；
D．将SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中，被氧化生成硫酸根离子，生成硫酸钙沉淀，发生氧化还原反应，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列化学用语正确的是（　　）
A．126C是指质子数是6、中子数是12的碳原子
B．醋酸的电离方程式为CH3COOH=CH3COO-+H+
C．钠原子的结构示意图为：
D．4020Ca和4220Ca 互为同位素
5．下列说法正确的是（　　）
A．一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率
B．升高温度正反应速率增大，逆反应速率也增大
C．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
D．增大压强一定会加快反应速率
2．铁钉在下列情况下腐蚀最快的是（　　）
A．铁钉放在干燥的空气中B．铁钉完全浸没在植物油中
C．铁钉一半浸没在食盐水中D．铁钉一半浸没在水中
9．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．二氧化氮与水反应：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
D．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
19．利用三室式电解池（装置结构如图所示，电极均为惰性电极）可以实现用硫酸钠溶液制取硫酸和氢氧化钠．下列叙述正确的是（　　）
A．a气体为氢气，b气体为氧气
B．A为氢氧化钠溶液，B为硫酸溶液
C．通电后中间隔室的SO42-向阴极移动，阳极区溶液的pH增大
D．该电解反应的方程式为2Na2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑
6．下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是（　　）
A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
D．往明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++2SO42-+Al3++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
3．下列说法正确的是（　　）
A．使用容量瓶配制溶液时，应先检漏
B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体
C．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液
D．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下
11．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是（　　）
A．$\frac{a}{m+A}$（A-N+m）molB．a/N（A-N）molC．a/A（A-N+m）molD．a/A（A-N-m）mol

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