Question

15．某含氧物质X仅含三种元素，在如图是常见元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下：

Ⅰ．若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质．
①反应Ⅲ的化学方程式为2H₂S+SO₂═3S+2H₂O．
②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A和C的物质的量之比是2：1．
Ⅱ．若D为淡黄色固体化合物，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍．
①D中含有化学键有离子键、共价键．
②写出D与H₂O反应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
③当有7.8g D与H₂O反应时转移的电子数为0.1N_A．
④反应Ⅲ的化学反应中还原剂与氧化剂的质量比为1：1．

Answer 1

分析 A、B、C为单质，
Ⅰ．若B为黄色固体单质判断为S，A为原子半径最小的原子组成的单质推断为H₂，A与B反应生成 D为H₂S，根据B、C反应生成 E，E与硫化氢反应生成硫，可知C为O₂，E为SO₂，硫化氢与二氧化硫反应生成 F为H₂O；
Ⅱ．若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，含有钠元素，故D为过氧化钠；组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，则C为碳；结合转化关系可知，A为Na、B为氧气、E为二氧化碳、F为碳酸钠，据此解答．

解答 解：A、B、C为单质，
Ⅰ．若B为黄色固体单质判断为S，A为原子半径最小的原子组成的单质推断为H₂，A与B反应生成 D为H₂S，根据B、C反应生成 E，E与硫化氢反应生成硫，可知C为O₂，E为SO₂，硫化氢与二氧化硫反应生成 F为H₂O，
①反应Ⅲ的化学方程式为，2H₂S+SO₂═3S+2H₂O，故答案为：2H₂S+SO₂═3S+2H₂O；
②发生反应H₂+S=H₂S，SO₂+2H₂S=3S+2H₂O，S+O₂=SO₂，由方程式可知二氧化硫与硫化氢为1：2，生成1mol二氧化硫需要1mol氧气，生成2mol硫化氢需要2mol氢气，故参加反应的氢气与氧气的物质的量之比为2：1，
故答案为：2：1；
（2）若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，含有钠元素，故D为过氧化钠；组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，则C为碳；结合转化关系可知，A为Na、B为氧气、E为二氧化碳、F为碳酸钠；
①D为过氧化钠，D中含有化学键有离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；
②D为淡黄色固体，D与H₂O反应的离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
③过氧化钠与水反应时，每摩尔过氧化钠要转移1mol电子，所以当有7.8g0.1mol Na₂O₂与H₂O反应时转移的电子数为0.1N_A，
故答案为：0.1N_A；
④反应Ⅲ为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，还原剂与氧化剂的质量比为1：1，
故答案为：1：1．

点评 本题考查元素周期表与周期律的综合应用、无机物推断、常用化学用语、电解原理、元素化合物性质等，难度不大，掌握元素周期表的结构推断元素是关键，注意基础知识的理解掌握．