题目内容
17．如图是实验室内制备气体或验证气体性质的装置图
（1）写出用发生装置A中制取氯气的化学法哪个城市．
（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2＞Fe3+则装置B中的溶液的作用是除去氯气中的氯化氢；装置D中加的最佳试剂是（填序号）c；溶液的作用为检验三价铁离子生成（填序号）．
供选试剂：a．浓H2SO4 b．FeCL2 溶液 c．KSCN 与FeCL2 的混合溶液 d．无水氯化钙
（3）在如图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中应加品红溶液，D中应加入足量的酸性高锰酸钾（填溶液名称），E中加入Na2SiO3溶液（填化学式）．证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为D中高锰酸钾不褪色，E中溶液变浑浊；实验2不严谨之处应如何改进将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管．
分析 （1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；
（2）依据氯气含有氯化氢分析装置B的作用；②根据实验目的选择试剂；
（3）根据元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，利用强酸制弱酸来比较酸性强弱，根据CO2中混有二氧化硫，二氧化硫也能与硅酸钠溶液反应，需要酸性高锰酸钾溶液除去；
根据CO2中混有二氧化硫，二氧化硫也能与硅酸钠溶液反应，需要酸性高锰酸钾溶液除去并再次通过酸性高锰酸钾溶液是否除尽；空气中含有二氧化碳，可能干扰实验，故应排除空气中二氧化碳的干扰．
解答 解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，所以发生装置A中制取氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）氯气中含有氯化氢气体，通过装置B饱和食盐水可以吸收氯化氢，
本实验目的之一为证明氧化性：Cl2＞Fe3+，因此选含亚铁离子的物质被氯气氧化成铁离子使硫氰化钾变红色来来证明Cl2＞Fe3+，故选c；
故答案为：除去氯气中的氯化氢；c；检验三价铁离子生成；
（3）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，利用碳酸的酸性强于硅酸，
二氧化碳能与硅酸钠反应制得硅酸沉淀，由于CO2中混有二氧化硫，二氧化硫也能与硅酸钠溶液反应，
需要酸性高锰酸钾溶液除去，防止干扰检验二氧化碳；
若D中高锰酸钾溶液不褪色，说明二氧化硫除尽，E中溶液变浑浊，说明含有二氧化碳气体；空气中含有二氧化碳，可能干扰实验，故应排除空气中二氧化碳的干扰，将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管可排除空气中二氧化碳的干扰，
故答案为：酸性高锰酸钾溶液；Na2SiO3；D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊；将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥．
点评 本题考查实验室制备氯气的反应原理和装置分析，物质性质的比较，掌握基本操作和物质性质是解题关键，题目难度中等．
，丙的电子式为
；E在周期表中的位置为第三周期VA族；| A． | W的离子半径＞Y的离子半径 | |
| B． | Z的氢化物稳定性＜W的氢化物稳定性 | |
| C． | Y的氧化物既能与盐酸，又能与NaOH溶液反应 | |
| D． | X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同 |
；F
．
+
$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O．| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
| A． | 1mol苯分子中所含的C=C键数为3NA | |
| B． | 60gSiO2中含有Si-O键的个数为2NA | |
| C． | 0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA | |
| D． | 18 g冰中含氢键的个数为2NA |
| A． | 往原溶液中加100mL水 | B． | 再加100mL原溶液 | ||
| C． | 将原溶液稀释为200mL | D． | 加入等浓度等体积的硫酸 |
| A． | 该反应的还原剂只有FeSO4 | |
| B． | 每生成1mol Na2FeO4只转移5mol的电子 | |
| C． | K2FeO4作为水处理剂时仅起杀菌消毒的作用 | |
| D． | 该反应在水溶液中进行并不影响高铁酸钾的生产 |