题目内容
常温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是（ ）
| 实验编号 | 起始浓度/（mol?L-1） | 反应后溶液的pH | |
| c（HA） | c（KOH） | ||
| ① | 0.1 | 0.1 | 9 |
| ② | x | 0.2 | 7 |
| A、实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、实验①反应后的溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HA） |
| C、实验②反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.2 mol/L |
| D、实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+） |
考点：离子浓度大小的比较
专题：
分析：A．酸和碱等浓度等体积混合反应恰好反应生成盐，盐溶液显碱性证明，酸是弱酸，酸根离子水解；
B．根据HA溶液中的质子守恒进行判断；
C．依据混合后溶液pH=7 常温下呈中性时弱酸过量，结合溶液中物料守恒判断，注意混合液体积是混合前2倍；
D．依据溶液中电荷守恒、盐的水解原理分析判断．
B．根据HA溶液中的质子守恒进行判断；
C．依据混合后溶液pH=7 常温下呈中性时弱酸过量，结合溶液中物料守恒判断，注意混合液体积是混合前2倍；
D．依据溶液中电荷守恒、盐的水解原理分析判断．
解答：
解：A．将0.1mol/L的一元酸HA的溶液和0.1mol/L的KOH溶液等体积混合，恰好反应生成KA盐溶液，溶液的pH=9，说明溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），HA为弱酸，溶液中A-离子部分水解，则：c（K+）＞c（A-），所以溶液中离子浓度大小为c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正确；
B．0.1 mol?L-1HA的溶液和0.1mol/L的KOH溶液等体积混合生成NaA和水，根据质子守恒可得：c（OH-）=c（H+）+c（HA），故B正确；
C．混合后溶液pH=7 常温下呈中性，则弱酸HA过量，溶液中是HA和KA的混合溶液，HA的强酸浓度大于0.2mol/L，实验②反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞
mol/L=0.1 mol/L，故C错误；
D．混合后溶液pH=7，c（OH-）=c（H+），溶液中存在电荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），所以反应后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+），故D正确；
故选C．
B．0.1 mol?L-1HA的溶液和0.1mol/L的KOH溶液等体积混合生成NaA和水，根据质子守恒可得：c（OH-）=c（H+）+c（HA），故B正确；
C．混合后溶液pH=7 常温下呈中性，则弱酸HA过量，溶液中是HA和KA的混合溶液，HA的强酸浓度大于0.2mol/L，实验②反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞
| 0.2 |
| 2 |
D．混合后溶液pH=7，c（OH-）=c（H+），溶液中存在电荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），所以反应后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+），故D正确；
故选C．
点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，能够根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒、盐的水解原理等知识判断溶液中离子浓度大小，试题充分考查了学生的分析、理解能力．
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