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14．将4gNaOH和0.1mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加1.0mol•L-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（　　）
A．B．C．D．

分析 对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．

解答 解：4gNaOH的物质的量为0.1mol和0.1mol Na2CO3混合并配成溶液，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入到第一个格时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入到第二个格时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象C相符，故选C．

点评 此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应．是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

练习册系列答案
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4．氢气是清洁能源，也是重要的化工原料．
（1）已知H2S高温热分解制H2的反应为H2S（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g），在体积为2L的恒容密闭容器中，通入3.5mol H2S，控制不同温度进行H2S的分解实验，测得H2S的平衡转化率与温度的关系如图1所示．
①985℃时，反应经7min达到平衡，则上述反应从起始至7min内的反应速率v（S2）=0.05molL-1min-1．
②反应S2（g）+2H2（g）?2H2S（g）的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
（2）使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图2所示．
①此流程的第Ⅰ步反应为CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示，则p1＜（填“＜”“＞”或“=”）p2．
②100℃时，将3mol CH4和4mol H2O通入容积为100L的恒密闭容器中，达到平衡时容器中CO（g）和H2O（g）的浓度相同.100℃时该反应的平衡常数K=0.0216．
5．实验室对下列药品的保存方法错误的是（　　）
A．少量碳酸钙固体放在广口瓶中
B．少量浓硝酸放在棕色细口瓶中
C．少量金属钠保存在煤油中
D．少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
2．将一小块Na投入到FeCl3溶液中，可以观察到的现象是（　　）
A．生成白色沉淀、有气体产生B．生成红褐色沉淀、有气体产生
C．生成红褐色沉淀D．生成黑色沉淀、有气体产生
9．二氯亚砜（SOCl2）是一种无色易挥发液体，与水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解．
（1）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为2：3：1．写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
（2）甲同学设计如图装置用ZnCl2•xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2（夹持及加热装置略）：

①装置的连接顺序为A→B→D→F→E→C．
②搅拌的作用是，冷凝管的进水口是b．（填“a”或“b”）
③实验结束后，为检测ZnCl2•xH2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体a g溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为b g．
若 $\frac{b}{a}$=2.1（保留一位小数），即可证明ZnCl2•xH2O晶体已完全脱水．
④乙同学认为直接将ZnCl2•xH2O晶体置于坩埚中加热即可得到无水ZnCl2，但老师说此方法不可．请用化学方程式解释原因：不可行，因为ZnCl2加热时水解，反应方程式为ZnCl2•xH2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2HCl+ZnO+（x-1）H2O．
（3）丙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3•6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应．请你设计并简述实验方案判断丁同学的观点：方法一：往试管中加水溶解，滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则证明脱水过程发生了氧化还原反应；
方法二：往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象，则证明脱水过程发生了氧化还原反应；
方法三：往试管中加水溶解，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若生成蓝色沉淀，则证明脱水过程发生了氧化还原反应．
19．在2L  Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入3mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到3mol NH3，则原溶液中Al3+的浓度为（　　）
A．0.75  mol/LB．1.5 mol/LC．0.25   mol/LD．0.5 mol/L
6．锰是冶炼工业中常用的添加剂．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下，已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
物质Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2
Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-16
物质MnSCoSNiS
Ksp1.0×10-115.0×10-221.0×10-22

（1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O．
（2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+．
（3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是CoS和NiS．
（4）步骤Ⅳ中，在阴（填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应为Mn2++2e-=Mn．
3．按要求完成下列小题．
（1）0.5mol NH3共含有5NA个电子
（2）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl-，则M的相对原子量为40
（3）如图是某化学实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂标签上的部分内容
①该浓盐酸的物质的量浓度11.9mol/L
②用该浓盐酸配制200mL1mol/L的稀盐酸所需该浓盐酸的体积是16.8mL（用量筒量取）
4．一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol•L-1，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.8mol•L-1，则下列叙述正确的是（　　）
A．平衡向正反应方向移动B．x+y＜z
C．B的物质的量浓度减小D．C的体积分数降低

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