已知A.B.C.D.E五种元素的原子序数依次增大.其中A原子所处的周期数.族序数都与其原子序数相等,B原子核外电子有6种不同的运动状态.s轨道电子数是p轨道电子数的两倍,D原子最外层电子数是内层电子数的3倍,E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态．(1)E元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．(2)B.C.D三种元素� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，
s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态．
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号）；
（3）B₂A₄是石油炼制的重要产物之一．B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为sp²；B₂A₄分子的空间构型是平面构型；1molB₂A₄分子中含σ键数目为5mol．

分析 A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，则B原子核外有6个电子，则B为C元素；D原子L层上有2对成对电子，则D原子电子排布式为1s²2s²2p⁴，所以D为O元素；C的原子序数介于碳、氧元素之间，则C为N元素；E⁺原子核外有3层电子且各层均处于全满状态，则E原子核外电子数为2+8+18+1=29，则E为Cu元素，以此解答该题．

解答解：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，则B原子核外有6个电子，则B为C元素；D原子L层上有2对成对电子，则D原子电子排布式为1s²2s²2p⁴，所以D为O元素；C的原子序数介于碳、氧元素之间，则C为N元素；E⁺原子核外有3层电子且各层均处于全满状态，则E原子核外电子数为2+8+18+1=29，则E为Cu元素，
（1）E为Cu元素，基态原子的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）同周期，随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，失去第一个电子需要的能量较多，其第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N，
故答案为：C＜O＜N；
（3）C₂H₄分子中C原子有3个σ键，无孤电子对，轨道的杂化类型为sp²杂化，6个原子在同一平面上，为平面构型，1个C₂H₄分子中含有两个碳氢键和1个碳碳双键，则其分子中含有5个σ键，1个π键，lmolC₂H₄分子中σ键5mol，
故答案为：sp²；平面构型；5mol．

点评本题考查了位置、结构与性质的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，正确推断各元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律内容，（2）中判断N、O的第一电离能大小为易错点．

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14．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族；B的原子结构示意图

；
（2）E元素形成最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂SO₄；
（3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是Na＞S＞O（用元素符号表示）．
（4）C、D可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化学键是离子键、共价键；
（5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物电子式

，
（6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式NH₃+H⁺=NH₄⁺．

11．PVB（聚乙烯醇缩丁醛）和PI（聚异戊二烯）均为用途广泛的有机制品，用乙炔为原料制备PVB和PI的流程如图．

已知：

（1）A中的官能团名称是碳碳双键、羟基．反应③的条件是浓硫酸、加热．
（2）已知反应⑤属于加成反应，上述转化中还有①② （填序号）也属于该反应类型．
（3）E是A的同分异构体，E的核磁共振氢谱显示有2种不同化学环境的氢，且E能发生银镜反应E发生银镜反应的化学方程式是（CH₃）₃CCHO+2Ag（NH₃）OH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₃CCOONH₄+3NH₃+2Ag↓+H₂O．
（4）反应⑦的化学方程式是

．
（5）依照PI的合成路线，若将反应①中的反应物“

”改为“乙醛”，经过②、③、④后得到以顺式结构为主的高聚物，则用结构简式表示其顺式结构是

．
（6）已知：-CH=CH₂$→_{过氧化物}^{HBr}$-CH₂-CH₂-Br，以

为原料合成

，下列是合成流程图，在括号内注明反应条件，方框内写出有关物质的结构简式．

18．

将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为2mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀与加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）
请回答下列有关问题：
（1）合金中Al的质量为1.08g．
（2）所用盐酸的物质的量浓度为c（HCl）=3.2mol•L^-1．

8．Na₂SO₃是抗氧化剂，向烧碱和Na₂SO₃混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色．
（1）写出碱性中Br₂氧化Na₂SO₃的离子方程式：SO₃^2-+Br₂+2OH^-=H₂O+SO₄^2-+2Br^-
（2）反应后的溶液含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等阴离子，请填写鉴定其中SO₄^2-和Br^-的实验报告（步骤可增减）．
限选试剂：2mol•L^-1HCl； l mol•L^-1H₂SO₄； l mol•L^-1BaCl₂； l mol•L^-1Ba（NO₃）₂； 0．l mol•L^-1AgNO₃； CCl₄；新制饱和氯水．

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①	取少量待测液加入试管中，加入过量的2mol/L盐酸，再滴加适量1mol/LBaCl₂溶液	有白色沉淀生成，证明待测液中含SO₄^2-．
步骤②	另取少量待测液于试管中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，震荡，静置后观察颜色	下层出现红棕色，则证明待测液中含有：Br^-

15．将下列有关实验中所需试剂的名称填入横线上：
（1）做碘升华实验后的试管要用酒精洗涤；
（2）用高锰酸钾制取氧气后的试管壁上留下的黑色物质用浓盐酸洗涤；
（3）除去溴化钠溶液中混有的少量碳酸钠，可用氢溴酸或溴化钙溶液．

12．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（　　）

	A．	K：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹		B．	Fˉ：1s²2s²2p⁶
	C．	Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s³		D．	Kr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶

13．制印刷电路板的“腐蚀液”的应用原理：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．向盛有FeCl₃溶液的烧杯中同时加入一定量的铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（　　）

	A．	烧杯中有铜、铁均有		B．	烧杯中Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺均有
	C．	烧杯中Cu和Cu²⁺均有		D．	烧杯中Cu²⁺、Fe²⁺、Cu和Fe均有

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