题目内容

3．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，
s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态．
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号）；
（3）B2A4是石油炼制的重要产物之一．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为sp2；B2A4分子的空间构型是平面构型；1molB2A4分子中含σ键数目为5mol．

分析 A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，则B原子核外有6个电子，则B为C元素；D原子L层上有2对成对电子，则D原子电子排布式为1s22s22p4，所以D为O元素；C的原子序数介于碳、氧元素之间，则C为N元素；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态，则E原子核外电子数为2+8+18+1=29，则E为Cu元素，以此解答该题．

解答 解：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，则B原子核外有6个电子，则B为C元素；D原子L层上有2对成对电子，则D原子电子排布式为1s22s22p4，所以D为O元素；C的原子序数介于碳、氧元素之间，则C为N元素；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态，则E原子核外电子数为2+8+18+1=29，则E为Cu元素，
（1）E为Cu元素，基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）同周期，随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，失去第一个电子需要的能量较多，其第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N，
故答案为：C＜O＜N；
（3）C2H4分子中C原子有3个σ键，无孤电子对，轨道的杂化类型为sp2杂化，6个原子在同一平面上，为平面构型，1个C2H4分子中含有两个碳氢键和1个碳碳双键，则其分子中含有5个σ键，1个π键，lmolC2H4分子中σ键5mol，
故答案为：sp2；平面构型；5mol．

点评 本题考查了位置、结构与性质的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，正确推断各元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律内容，（2）中判断N、O的第一电离能大小为易错点．

练习册系列答案
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（1）D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族；B的原子结构示意图；
（2）E元素形成最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4；
（3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是Na＞S＞O（用元素符号表示）．
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已知：
（1）A中的官能团名称是碳碳双键、羟基．反应③的条件是浓硫酸、加热．
（2）已知反应⑤属于加成反应，上述转化中还有①② （填序号）也属于该反应类型．
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（4）反应⑦的化学方程式是．
（5）依照PI的合成路线，若将反应①中的反应物“”改为“乙醛”，经过②、③、④后得到以顺式结构为主的高聚物，则用结构简式表示其顺式结构是．
（6）已知：-CH=CH2$→_{过氧化物}^{HBr}$-CH2-CH2-Br，以      为原料合成   ，下列是合成流程图，在括号内注明反应条件，方框内写出有关物质的结构简式．
18．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为2mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀与加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）
请回答下列有关问题：
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（2）所用盐酸的物质的量浓度为c（HCl）=3.2mol•L-1．
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  编号实验操作预期现象和结论
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证明待测液中含SO42-．
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