题目内容
11．化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（ ）| A． | 春节燃放爆竹对环境无污染 | |
| B． | “酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成 | |
| C． | 雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理 | |
| D． | 家庭用的“84”消毒液与洁厕灵可同时混合使用 |
分析 A．燃放爆竹产生二氧化硫、一氧化碳；
B．SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要物质；
C．雾分散剂是空气，分散质为灰尘；
D．次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气．
解答 解：A．燃放爆竹产生二氧化硫、一氧化碳，污染环境，故A错误；
B．形成酸雨的主要物质是大气中的SO2和氮氧化物，故B错误；
C．雾分散剂是空气，分散质为灰尘，是分散系，故C正确；
D．次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了环境的污染与处理，难度不大，解答本题要充分理解保护环境的重要性，了解各种环境污染的途径，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
练习册系列答案
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2．土壤是人类赖以生存的最基本物质，以黏土为原料生产的产品伴随着人类文明的脚步．某兴趣小组以黏土为原料探究彩色水泥、轻质耐火材料的联合生产，其设计的流程如图所示．
已知：黏土的主要成分为2CaO•3Al2O3•FeO•Fe2O3•10SiO2•nH2O．部分难溶物开始沉淀时和完全沉淀时的pH如表所示．
（1）为提高酸浸速率，除适当增大硫酸浓度外，还可采取的措施有搅拌、适当升温、将废渣碾细成粉末（任写一条）．
（2）向滤液Ⅰ中加入H2O2的作用是将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+；用CaCO3调节溶液pH约为3.3，其目的是使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）红色水泥添加剂的主要成分是Fe2O3．
（4）物质X的化学式为CaSO4•2H2O．
（5）气体M的电子式为
；向滤液Ⅲ中加入CaO的作用是与水反应放热，降低NH3的溶解度（任写一条）．
（6）氮化铝广泛用于电子陶瓷等工业领域，以滤渣Ⅲ、碳及氮气为原料可制备氮化铝，用化学方程式表示制备过程：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O、Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
已知：黏土的主要成分为2CaO•3Al2O3•FeO•Fe2O3•10SiO2•nH2O．部分难溶物开始沉淀时和完全沉淀时的pH如表所示．
| Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | |
| 开始沉淀时的pH | 6.3 | 1.9 | 3.4 |
| 完全沉淀时的pH | 8.3 | 3.2 | 4.7 |
（2）向滤液Ⅰ中加入H2O2的作用是将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+；用CaCO3调节溶液pH约为3.3，其目的是使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）红色水泥添加剂的主要成分是Fe2O3．
（4）物质X的化学式为CaSO4•2H2O．
（5）气体M的电子式为
；向滤液Ⅲ中加入CaO的作用是与水反应放热，降低NH3的溶解度（任写一条）．（6）氮化铝广泛用于电子陶瓷等工业领域，以滤渣Ⅲ、碳及氮气为原料可制备氮化铝，用化学方程式表示制备过程：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O、Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
19．
如图下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期元素，其中X的最高正价与最低负价绝对值只差等于0．下列说法正确的是（ ）
如图下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期元素，其中X的最高正价与最低负价绝对值只差等于0．下列说法正确的是（ ）| A． | X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点低 | |
| B． | T的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的强 | |
| C． | Y的氢化物沸点高于Z的氢化物，因为H-Y键的键能高于H-Z键 | |
| D． | XY2、XZ2、XW4的化学键类型相同、晶体类型也相同 |
6．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
| A． | BF3 | B． | NCl3 | C． | PCl5 | D． | CHCl3 |
16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 发生爆炸的天津滨海仓库存放的电石、氰化钠和硝酸铵等危险化学品均属于电解质 | |
| B． | 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应 | |
| C． |  的系统命名为：2-甲基-2-乙基丙烷，其一氯代物有5种 | |
| D． | 1mol化合物（ ）跟足量NaOH溶液反应最多耗4molNaOH |
3．下列图示且与对应的叙述不相符的是（ ）
| A． | 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH | |
| B． | 图2表示 KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 | |
| C． | 图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 | |
| D． | 图4表示恒温恒容条件下，2NO2（g）?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 |
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