题目内容
乙酸分子甲基上的氢原子被羟基取代的产物叫羟基乙酸，现由羟基乙酸乙酯和苯乙烯组成的混合物中，若碳元素的质量分数为70%，那么氢元素的质量分数约为（ ）
| A、7.7% | B、8.6% |
| C、15.5% | D、无法计算 |
考点：元素质量分数的计算
专题：有机物分子组成通式的应用规律
分析：羟基乙酸乙酯的分子式为C4H8O3，苯乙烯的分子式为C8H8，二者相对分子质量相等为104，分子中氢原子数目相等，故二者混合物中氢元素的质量分数为定值，等于各组分中H元素的质量分数．
解答：
解：羟基乙酸乙酯的分子式为C4H8O3，苯乙烯的分子式为C8H8，二者相对分子质量相等为104，分子中氢原子数目相等，故二者混合物中氢元素的质量分数为定值，等于各组分中H元素的质量分数，故混合物中氢元素的质量分数=
×100%=7.7%，故选A．
| 8 |
| 104 |
点评：本题考查混合物中质量分数的有关计算，根据分子式及相对分子质量判断氢元素质量分数，难度中等．
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下列有关表达式中不正确的是（ ）
A、乙烯的结构式： |
| B、乙烯的实验式：C2H4 |
| C、乙酸乙酯的分子式：C4H8O2 |
| D、乙酸的结构简式：CH3COOH |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、过氧化钠加入盐酸：2O22-+4H+=2H2O+O2↑ |
| B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
| C、AlCl3溶液中滴入氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| D、Al（OH）3中滴加盐酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O |
设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，2.7g铝与足量的浓硫酸反应，失去的电子数为0.3NA |
| B、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个 |
| C、标准状况下，0.3 mol 双氧水中含有电子数为5.4NA |
| D、1molCH4与1mol NH4+所含质子数相等 |
在常温下，下列说法中，正确的是（ ）
| A、CH3COOH分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中 |
| B、等浓度的 （NH4）2CO3、（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）浓度依次增大 |
| C、将pH=2的盐酸和pH=4的盐酸等体积混合后，溶液的pH为3 |
| D、pH=5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH等于8 |
在Cu2S+4H2SO4（浓）═2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O反应中，氧化产物是（ ）
| A、硫酸铜 | B、硫 |
| C、浓硫酸 | D、二氧化硫 |
铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是（ ）
| A、负极反应为：Zn-2e-=Zn2+ |
| B、电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
| C、在外电路中，电流从负极流向正极 |
| D、盐桥中的K+移向CuSO4溶液 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 |
| B、相同温度下，0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的浓度大 |
| C、盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱 |
| D、冰醋酸是弱电解质，液态时能导电 |