Question

下列说法中，正确的是（　　）

• A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
• B、相同温度下，0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液中NH₄⁺的浓度比0.1mol?L^-1氨水中NH₄⁺的浓度大
• C、盐酸中加入固体NaCl，因Cl^-浓度增大，所以溶液酸性减弱
• D、冰醋酸是弱电解质，液态时能导电

Answer 1

考点：强电解质和弱电解质的概念,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；
B、盐类的水解和弱电解质的电离都很微弱；
C、盐酸是强电解质，不存在平衡；
D、冰醋酸是弱电解质，液态时没有离子，只有分子．

解答： 解：A、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故A错误；
B、相同温度下，0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液中水解剩下的NH₄⁺的浓度比0.1mol?L^-1氨水中电离产生的NH₄⁺的浓度大，故B正确；
C、盐酸是强电解质，不存在平衡，加入固体NaCl，Cl^-浓度增大，溶液酸性不变，故C错误；
D、冰醋酸是弱电解质，液态时没有离子，只有分子，不能导电，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了强电解质、弱电解质，水解平衡和电离平衡，溶液导电的原因，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关．