题目内容
在Cu2S+4H2SO4（浓）═2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O反应中，氧化产物是（ ）
| A、硫酸铜 | B、硫 |
| C、浓硫酸 | D、二氧化硫 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：氧化产物应是还原剂被氧化的产物，为所含元素化合价升高的反应，以此解答．
解答：
解：在Cu2S+4H2SO4（浓）═2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O反应中，Cu元素化合价由+1价升高到+2价，Cu2S中S元素化合价由-2价升高到0价，H2SO4中S元素化合价降低到+4价，则Cu2S被氧化生成CuSO4、S，则CuSO4、S均为氧化产物．
故选AB．
故选AB．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．
练习册系列答案
冲刺100分1号卷系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A、NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4：5 |
| B、17g OH-与19g H3O+所含的电子数相等 |
| C、16g CH4和17g NH3所含的质子数均为10NA |
| D、标准状况下，11.2L CO2与常温常压下8.5gNH3所含的分子数相等 |
等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗O2的物质的量之比为（ ）
| A、7：6：5 |
| B、30：35：42 |
| C、5：4：3 |
| D、1：1：1 |
如图中两电极上发生的电极反应如下：a极：2H++2e-=H2↑b极：Fe-2e-=Fe2+，下列说法不正确的是（ ）| A、该装置可能是电解池 |
| B、X溶液的pH增大 |
| C、a和b可能是同种电极材料 |
| D、该装置一定是将化学能转化为电能 |
乙酸分子甲基上的氢原子被羟基取代的产物叫羟基乙酸，现由羟基乙酸乙酯和苯乙烯组成的混合物中，若碳元素的质量分数为70%，那么氢元素的质量分数约为（ ）
| A、7.7% | B、8.6% |
| C、15.5% | D、无法计算 |
元素及其化合物的知识是“化学1”的重点内容．下列叙述中不正确的（ ）
| A、钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小 |
| B、铝及其化合物既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应 |
| C、二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物 |
| D、铁可以与碳或其它多种金属熔合成合金 |
在KI和KIO3混合物中加入稀硫酸，发生反应，生成碘、硫酸钾和水．此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量比正确的是（ ）
| A、5：1 | B、2：1 |
| C、1：3 | D、1：5 |
已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+H2O?H2SO3+OH- ①
HSO3-?H++SO32- ②
向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）
HSO3-+H2O?H2SO3+OH- ①
HSO3-?H++SO32- ②
向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）
| A、加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大 |
| B、加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c（SO32-） |
| C、加入一定量的蒸馏水，溶液中c（H+） 和c（OH-）都减少 |
| D、加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-） |
聚合得
处开环聚合
（此聚合物用作表面活性剂），则开环 
聚合得