Question

在常温下，下列说法中，正确的是（　　）

• A、CH₃COOH分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
• B、等浓度的 （NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，c（NH₄⁺）浓度依次增大
• C、将pH=2的盐酸和pH=4的盐酸等体积混合后，溶液的pH为3
• D、pH=5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH等于8

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、CH₃COOH分子可能存在于pH＞7的醋酸钠溶液中；
B、在三种溶液中铵根离子均会水解，铵根离子水解呈酸性．在（NH₄）₂CO₃溶液中，由于碳酸根离子水解呈碱性，因此碳酸根离子的存在会促进铵根离子的水解，在（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，由于亚铁离子水解也呈酸性，因此亚铁离子的存在会抑制铵根离子的水解，以此解答该题；
C、pH为2和pH为4的盐酸中c（H⁺）分别为：0.01mol/L、10^-4 mol/L，先计算混合溶液中c（H⁺），再根据pH计算方法计算混合溶液的pH；
D、pH=5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH小于7并无限接近7．

解答： 解：A、CH₃COOH分子可能存在于pH＞7的醋酸钠溶液中，故A错误；
B、加入与原水解离子的水解性质相同的，对原水解离子有抑制作用；加入与原水解离子的水解性质相反的，对原水解离子有促进作用．三种溶液中均存在下述水解平衡：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，对于（NH₄⁺）₂CO₃，因为CO₃^2-+H⁺?HCO₃^-，使上述平衡向右移动，促进NH₄⁺水解．对于（NH₄⁺）₂Fe（SO₄）₂，因为Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，因增大了C（H⁺），上述平衡受到抑制，平衡向左移动，所以c（NH₄⁺）浓度依次增大，故B正确；
C、pH为2和pH为6的盐酸中c（H⁺）分别为：0.01mol/L、10^-6 mol/L，二者等体积混合，混合溶液中c（H⁺）=

10-2+10-4

2

，pH=-lg

10-2+10-4

2

=2.3，
故C错误；
D、pH=5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH小于7并无限接近7，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了酸、碱溶液中pH的简单计算，氢离子浓度大小的比较，溶液的稀释，难度中等．