Question

设阿伏加德常数为N_A，则下列说法正确的是（　　）

• A、常温下，2.7g铝与足量的浓硫酸反应，失去的电子数为0.3N_A
• B、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N_A个
• C、标准状况下，0.3 mol 双氧水中含有电子数为5.4N_A
• D、1molCH₄与1mol NH₄⁺所含质子数相等

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．常温下，铁、铝在常温下与浓硫酸、浓硝酸发生钝化；
B．没有告诉氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的数目；
C．双氧水中含有18个电子，0.3mol双氧水中含有5.4mol电子；
D．甲烷中含有10个质子，铵根离子中含有11个质子．

解答： 解：A．铝在常温下与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，故A错误；
B．没有告诉0.1mol/L的氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的数目，故B错误；
C．双氧水中含有18个电子，0.3mol双氧水中含有5.4mol电子，含有电子数为5.4N_A，故C正确；
D．1molCH₄中含有10mol电子，1mol NH₄⁺含有11mol质子，二者含有质子数不相等，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项AB为易错点，注意铁、铝在常温下与浓硫酸、浓硝酸的钝化．