题目内容
铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是（ ）
| A、负极反应为：Zn-2e-=Zn2+ |
| B、电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
| C、在外电路中，电流从负极流向正极 |
| D、盐桥中的K+移向CuSO4溶液 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：原电池中负极为较活泼金属，发生氧化反应，在外电路中，电子从负极移向正极，溶液中，阳离子向正极移动，反应的总方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
解答：
解：A、Zn是负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，故A正确；
B、电池总反应反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，和没有形成原电池的氧化还原反应相同，故B正确；
C、根据闭合回路的电流方向，在外电路中电子由负极流向正极，而电流的流向与电子正好相反，故C错误；
D、在溶液中，阳离子往正极移动，盐桥中K+移向CuSO4溶液，故D正确；
故选：C．
B、电池总反应反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，和没有形成原电池的氧化还原反应相同，故B正确；
C、根据闭合回路的电流方向，在外电路中电子由负极流向正极，而电流的流向与电子正好相反，故C错误；
D、在溶液中，阳离子往正极移动，盐桥中K+移向CuSO4溶液，故D正确；
故选：C．
点评：本题考查原电池原理，盐桥在原电池中的作用是代替了单一溶液体系，带电微粒的流向问题是学生普遍感到困难的一个考点．
练习册系列答案
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| ||
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