Question

16．根据反应8NH₃+3Cl₂→6NH₄Cl+N₂回答下列问题：
①氧化剂是Cl₂ 还原剂是NH₃ 氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2；
②标出电子转移的方向及数目      8NH₃+3Cl₂→6NH₄Cl+N₂
③当有1.806个电子转移，则生成的气体在标准状况下的体积是11.2L．

Answer 1

分析 反应8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，N元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，该反应中转移6e^-，以此来解答．

解答 解：（1）该反应中N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以NH₃是还原剂，其中只有部分氨气是还原剂、Cl₂是氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2，故答案为：Cl₂；NH₃；3：2；
（2）反应中N元素的化合价由-3升高为0，Cl元素的化合价0降低为-1价，2molNH₃作还原剂转移电子为6mol，则反应电子转移的方向和数目为，故答案为：；
（3）由反应可知，生成1mol氮气转移6mol电子，当反应中转移1.806×10²⁴个电子时，当有1.806个电子转移即转移电子的物质的量为：$\frac{1.806×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$=3mol，所以生成氮气为0.5mol，则生成的气体在标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：11.2．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．