题目内容

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol?L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？
 
．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是
 
 （填字母）．
a．沿玻璃棒缓慢倒入      b．一次迅速倒入       c．分三次少量倒入
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
 
 （填字母）．
A．用温度计小心搅拌      
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯        
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol?L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为
 
．
（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g?cm-3，又知△H=
(m酸+m碱)?c?(t终-t始)
n

c=4.18J?g-1?℃-1=4.18×10-3 kJ?g-1?℃-1，n为生成H2O的物质的量．
为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃
盐酸盐酸溶液氢氧化钠溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=
 
（结果保留一位小数）．
考点：中和热的测定
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）为了保证酸或是碱中的一方完全反应，往往保证一方过量；
（2）将NaOH溶液倒入小烧杯中，分几次倒入，会导致热量散失，影响测定结果；
（3）盐酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀；
（4）H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1；中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程；
（5）根据中和热计算公式Q=cm△T中涉及的未知数据进行判断．
解答： 解：（1）为了确保盐酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍过量，故答案为：确保盐酸被完全中和；
（2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，
故选b；
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，
故选D；
（4）中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L 1mol?L-1的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和1L 1mol?L-1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，反应焓变是负值，所以△H1=△H2＜△H3；
故答案为：△H1=△H2＜△H3；
（5）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；
第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；
第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：23.6℃，反应前后温度差为：3.05℃；
50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×
3.15℃+3.1℃+3.05℃
3
=1.036kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.2959kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.2959kJ×
1mol
0.025mol
=51.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol，
故答案为：-51.8kJ/mol．
点评：本题考查了中和热的测定方法、计算、误差分析，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确．
练习册系列答案
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已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素．其中Y和X两种元素可以组成1：1、1：2、1：3、1：4等多种化合物； Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与X同主族，W与T形成的化合物WT是厨房必需的调味品．下列说法正确的是（　　）
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已知下列信息

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试回答下列问题：
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，B的系统命名为
 
．
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；C→D：
 
．
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．
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．
②有3个甲基，但不存在顺反异构体：
 
．
③有3个甲基，但存在顺反异构体：
 
．
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；C的结构简式
 
．
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（填编号）；
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（3）写出下列反应的方程式
①A与银氨溶液：
 
；
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；
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；
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．
铝不易被腐蚀，其主要原因是（　　）
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如图所示，温度不变的某容器分隔成A、B两部分，A容器容积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2molSO3和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），
填空：
（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A中压强为P1，B中压强为P2，则P1与P2的大小是：P1
 
P2 （填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在
 
处．
（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol，A中SO3为y mol，则x
 
y（填“＜”、“＞”、“=”），理由是
 
．
现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：
阳离子Na+     H+      Ba2+
阴离子OH-    CO32-    SO42-
请根据下列叙述回答问题：
（1）C的化学式为
 
．
（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为
 
，该反应的离子方程式为
 
．
（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化学式为
 
，鉴别溶液中B的阴离子的试剂为
 
．
②D溶于稀硝酸的离子方程式为
 

③D与E的混合物a g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为
 
．
下列叙述中不正确的是（　　）
A、溴单质有强氧化性，有毒，所以可用于生产熏蒸剂，杀毒剂
B、液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封
C、碘易溶于酒精，所以能用酒精从碘水中将碘萃取出来
D、用加热的方法可将碘中混有的少量沙子除去
下列糖类属于还原性糖的是（　　）
A、蔗糖B、葡萄糖
C、纤维素D、淀粉

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