题目内容

14．请回答：
（1）NaClO的电子式是．
（2）工业上常以焦炭、二氧化硅为原料制粗硅，用化学方程式表示其原理SiO2+2C$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$Si+2CO．
（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式是2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（4）请完成以下溶液中发生氧化还原反应制备常见消毒剂ClO2的离子方程式：
2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2+1Cl2↑+2H2O．

分析 （1）为离子化合物，含离子键和O-H共价键；
（2）焦炭、二氧化硅为原料制粗硅，还生成CO；
（3）NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，生成硫酸钡、硫酸钠和水；
（4）Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，结合电子、电荷守恒分析．

解答 解：（1）NaClO是离子化合物，由Na+离子和ClO-离子构成，NaClO的电子式为，故答案为：；
（2）焦炭、二氧化硅为原料制粗硅，还生成CO，反应为SiO2+2C $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$Si+2CO，故答案为：SiO2+2C $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$Si+2CO；
（3）NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（4）Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，由电子、电荷、原子守恒可知离子反应为2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：2；2；4H+；2；1；2H2O．

点评 本题考查较综合，涉及电子式、物质的性质及氧化还原反应等，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意守恒法配平的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．科学探究结果的准确性来自于探究活动中研究方法的科学性，研究过程的计划性、研究目的明确性．
（一）学生（甲）应用下图装置（A）所示意的方法研究氯气的性质，其中气体的主要成分是氯气（含有空气和水蒸气）．请回答下列问题：

（1）该项研究（实验）的主要目的是比较干燥的氯气和潮湿的氯气的漂白性（或研究氯气的漂白性实验等合理答案均可）
（2）浓硫酸的作用是吸收气体中的水．与研究目的直接相关的实验现象是干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色．
（3）虚框中的装置应选择B （填“B”或“C”），其盛放的试剂为NaOH溶液 （填试剂名称）；使用该装置的目的是防止有毒的Cl2污染空气；该装置内发生反应的化学方程式为2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
（二）学生（乙）设计实验探究金属铝表面氧化膜的性质：将铝片（含氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．回答下列问题：
（1）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+．
（2）同学（乙）认为：铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因是“氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能”．并设计如下实验方案进行验证，请你根据其思路完成下列空格：
[实验方案]在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入氯化钠（填试剂名称）溶液，再观察现象．若反应明显加快了，说明上述推断正确．
5．下列说法正确的是（　　）
A．绿色食品是不含任何化学物质的食品
B．Na2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂
C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积（同温同压下）不相等
2．设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
A．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NA
B．氯碱工业中，当阴极产生标准状况下的气体22.4L时，电路中转移的电子数为2NA
C．标准状况下，0.1mol苯中含有的σ键的数目为0.6NA
D．配制200ml0.1mol/L的稀硫酸，需要98%的浓硫酸0.02NA
9．下列说法不正确的是（　　）
A．石油分馏可获得汽油、煤油等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物
B．使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可提高空气质量
C．金刚石呈正四面体网状结构、C60呈笼状结构，这两种晶体中微粒间的作用力不完全相同
D．硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解属于皂化反应，乙酸乙酯在碱性条件下的水解不属于皂化反应
19．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（　　）
A．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2B．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
C．CuO+H2═Cu+H2OD．2Na+Cl2═2NaCl
6．下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是（　　）
A．SiO2→H2SiO3B．Na2O2→Na2CO3C．Fe→Fe（OH）3D．Al2O3→Al（OH）3
3．下列表述中，与盐类水解有关的是（　　）
①明矾和FeCl3可作净水剂．  ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．  ③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．   ⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．   ⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂．    ⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
A．①②③⑤⑥⑦B．①②③④⑥⑦C．①③⑤⑥⑦D．全有关
4．化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是．以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）D中含有的官能团是碳碳双键，分子中最多有10个碳原子共平面．
（3）①的反应类型是取代反应，④的反应类型是加成反应．
（4）⑤的化学方程式为．
（5）B的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有15种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的是（写结构简式）．
（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线：．

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