题目内容

2．设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
A．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NA
B．氯碱工业中，当阴极产生标准状况下的气体22.4L时，电路中转移的电子数为2NA
C．标准状况下，0.1mol苯中含有的σ键的数目为0.6NA
D．配制200ml0.1mol/L的稀硫酸，需要98%的浓硫酸0.02NA

分析 A．甲醛和甲酸甲酯的最简式均为CH2O；
B．阴极产生氢气；
C．1mol苯中含有的σ键的数目为12NA；
D．没有200ml容量瓶．

解答 解：A．甲醛和甲酸甲酯的最简式均为CH2O，故3.0g混合物中含有的CH2O的物质的量为n=$\frac{3.0g}{30g/mol}$=0.1mol，故含0.4mol原子即0.4NA个，故A错误；
B．阴极产生氢气，每生产1mol氢气，转移2mol电子，22.4L氢气的物质的量为1mol，故B正确；
C．1mol苯中含有的σ键的数目为12NA，0.1mol苯中含有的σ键的数目为1.2NA，故C错误；
D．没有200ml容量瓶，应配制250mL，可知需要98%的浓硫酸0.025NA，故D错误．
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点．

练习册系列答案
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12．研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．
CO可用于合成甲醇．在压强为0.1MPa条件下，在体积为b L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图：
（1）该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）100℃时，该反应的平衡常数：K=$\frac{{b}^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、b的代数式表示）．若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是c（填序号）．
a．该反应使用催化剂意义不大     
b．该反应发生将在很短时间内完成
c．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小  
d．该反应一定是放热反应
（3）在容积固定的容器中进行反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），下列哪些情况能够说明反应达到平衡ad
a．容器的总压强不变     
b．v正（CO）=v正（CH3OH）
c．混合气体的密度保持不变  
d．混合气体的平均相对分子质量不再变化
（4）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO、2a mol H2，达到平衡时CO转化率增大（填“增大”、“不变”或“减小”，下同），平衡常数不变．
（5）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5mol CO、7.5mol H2，反应生成CH3OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时压强的0.55倍．
（6）为提高该反应CO的转化率，可以采取哪些措施（至少写两点）通入更多的H2；增大体系的压强．
13．常温下，下列各组物质中，Y与X、Z均能反应的是（　　）
①②③④
XNaOH溶液KOH溶液O2FeCl3溶液
YAl（OH）3SiO2N2Cu
Z稀硫酸浓盐酸H2浓硝酸
A．①③B．①④C．②④D．②③
10．（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
[查阅资料]（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42-．
（1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．
a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液                b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗
c．读数、记录        d．查漏、清洗          e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
（4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-．
（5）装置B内溶液吸收的气体是NH3．
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．
17．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L  NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是60 mL
D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
7．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSMnSFeS
pH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥7
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）滤渣A的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+杂质．
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-（或2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-）．
（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有锌、二氧化锰（写两种）．
14．请回答：
（1）NaClO的电子式是．
（2）工业上常以焦炭、二氧化硅为原料制粗硅，用化学方程式表示其原理SiO2+2C$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$Si+2CO．
（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式是2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（4）请完成以下溶液中发生氧化还原反应制备常见消毒剂ClO2的离子方程式：
2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2+1Cl2↑+2H2O．
11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，46g有机物C2H60中含有极性键的数目一定为7NA
B．标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目一定为4NA
C．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数一定为3NA
D．标准状况下，22.4L甲烷与22.4L氯气在光照时充分反应，生成的CH3Cl分子数一定为NA

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