题目内容

6．下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是（　　）
A．SiO2→H2SiO3B．Na2O2→Na2CO3C．Fe→Fe（OH）3D．Al2O3→Al（OH）3

分析 A．二氧化硅不溶于水；
B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
C．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；
D．氧化铝不溶于水．

解答 解：A．二氧化硅不溶于水，与水不反应，故SiO2→H2SiO3不能一步实现，故A错误；
B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故B正确；
C．铁无法一步转化成氢氧化铁，故C错误；
D．氧化铝不溶于水，与水不反应，故Al2O3→Al（OH）3不能经过一步化合反应直接转化，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了物质之间的转换与置换反应，熟悉物质的性质及置换反应的概念是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．（1）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O．PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
（2）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即$\frac{样品起始质量-a点固体质量}{样品起始质量}$×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2•nPbO，计算x值和m：n1.4，2：3．（Pb 207；O  16）
17．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L  NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是60 mL
D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
14．请回答：
（1）NaClO的电子式是．
（2）工业上常以焦炭、二氧化硅为原料制粗硅，用化学方程式表示其原理SiO2+2C$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$Si+2CO．
（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式是2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（4）请完成以下溶液中发生氧化还原反应制备常见消毒剂ClO2的离子方程式：
2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2+1Cl2↑+2H2O．
1．以下区别二氧化硫和二氧化碳气体的最好方法是（　　）
A．通入澄清石灰水B．用湿润的蓝色石蕊试纸
C．用品红溶液D．根据气体有无颜色
11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
18．下列说法正确的是（　　）
A．二氧化碳、甲烷、水汽等都是重要的温室气体
B．化学反应一定伴随能量变化，有能量变化也一定伴随化学反应
C．反应物所具有的总能量比生成物所具有的总能量高的反应是吸热反应
D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应的△H＜0
15．填空题
（1）取1.06g Na2CO3，溶于水配成10mL溶液，则该Na2CO3溶液的物质的量浓度为1mol•L-1，若再往该溶液滴入足量稀盐酸至完全反应，标准状况下生成气体的体积为0.224 L．
（2）怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式表示）．
①铁粉中混有铝粉2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
②FeCl2溶液中混有CuCl2Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
③FeCl3溶液中混有FeCl22Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
16．X、Y、Z、W是元素周期表中前20号元素，且原子序数依次增大．X的一种核素在考古时常有来鉴定一些文物的年代；Y的最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z元素的最高正价与负价代数和为6；W在前20号元素中的金属性最强．则下列说法正确的是（　　）
A．Z、W简单离子半径大小关系：W＞Z
B．X、Y、Z氢化物的稳定性强弱关系：X＞Y＞Z
C．X可与Y和Z分别形成共价化合物
D．Y是活泼非金属，与W形成的化合物中不可能含共价键

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