题目内容
5．下列说法正确的是（ ）| A． | 绿色食品是不含任何化学物质的食品 | |
| B． | Na2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂 | |
| C． | 向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 | |
| D． | 称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积（同温同压下）不相等 |
分析 A．任何物质都是化学物质；
B．反应中只有Na2O2中的O元素变价；
C．根据铁的化合物之间的转化分析；
D．根据铝粉与酸、碱反应的方程式分析．
解答 解：A．任何物质都是化学物质，所谓绿色食品是不含对人体产生危害的化学物质的食品，故A错误；
B．在Na2O2与CO2反应中，只有Na2O2中的O元素变价，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，故B错误；
C．会发生反应：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，由于白色的Fe（OH）2不稳定，会被空气中的氧气氧化而发生反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，产生的Fe（OH）3是红褐色的，故整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀，故C正确；
D．铝粉与酸、碱反应的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知：若两份铝粉等质量的，则在同温同压下放出氢气的体积相等，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了氧化还原反应、铁的化合物的性质、铝的化合物的性质等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应．
练习册系列答案
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13．下列鉴别物质的方法能达到目的是（ ）
| A． | 用Ba（N03）2溶液鉴别CaCl2溶液和（NH4）2SO4溶液 | |
| B． | 用稀硫酸鉴别碳酸钠固体和碳酸钾固体 | |
| C． | 用湿润的蓝色石蕊试纸鉴别氨气和氢气 | |
| D． | 用淀汾溶液鉴别加碘盐（含KI03）和未加碘盐 |
（1）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O．PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
17．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 | |
| B． | 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L | |
| C． | 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是60 mL | |
| D． | NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
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