题目内容
若20mL 0.1mol?L-1 Na2SO3溶液恰好将1.0×10-3mol XO4-还原，则反应后所得的还原产物中X元素的化合价为（ ）
| A、+2 | B、+3 | C、+4 | D、+5 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：该反应中XO-3和Na2SO3 发生氧化还原反应，亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子，XO3-作氧化剂，则X元素得电子化合价降低，再结合转移电子守恒计算还原产物中X化合价．
解答：
解：Na2SO3恰好将XO3-还原，反应中Na2SO3变成Na2SO4，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则X的化合价降低，
设元素X在还原产物中的化合价为x，
由电子守恒可知，
0.1mol/L×0.02L×（6-4）=1×10-3mol×（7-x），
解得x=+3，
故选：B．
设元素X在还原产物中的化合价为x，
由电子守恒可知，
0.1mol/L×0.02L×（6-4）=1×10-3mol×（7-x），
解得x=+3，
故选：B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确氧化还原反应中元素的化合价升降及电子守恒是解答本题的关键，题目难度不大．
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