题目内容
在P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）的反应中，7.5mol CuSO4可氧化P的物质的量为 mol．生成1mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为 mol．
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：根据得失电子守恒配平方程式为11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，根据CuSO4和被氧化P的物质的量之间的关系式、Cu3P与参加反应的P的之间的关系式进行解答．
解答：
解：根据得失电子守恒配平方程式为11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，该反应中有
的P作还原剂，7.5molCuSO4参加氧化还原反应，被氧化的P的物质的量=
=1.5mol，根据11P---5Cu3P，若生成1mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量=
×11mol=2.2mol，
故答案为：1.5；2.2．
| 6 |
| 11 |
| 7.5mol |
| 5 |
| 1 |
| 5 |
故答案为：1.5；2.2．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据得失电子相等配平方程式，再结合物质之间的关系式进行计算，P作氧化剂和还原剂，注意硫酸铜氧化的P的物质的量不是所有作还原剂的P的物质的量，为易错点．
练习册系列答案
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下列现象不是因为发生化学变化而产生的是（ ）
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| D、食盐撒在燃着液化气的火焰上，火焰呈黄色 |
下列叙述正确的是（ ）
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| D、0.1mol?L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A2-）+c（HA-）+c（OH-） |
