题目内容
下列说法不正确的是（ ）
| A、侯氏制碱法实现了对CO2、NH3等的循环利用，而且提高了NaCl的利用率 |
| B、工业污水中的Cu2+、Hg2+等可用Na2S除去 |
| C、含有CaCl2、MgSO4的硬水，常用加热的办法进行软化 |
| D、在配制FeCl3溶液时，应先将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释 |
考点：盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：A、侯氏制碱法是向氨化的饱和食盐水溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵；
B、硫离子和铜离子、汞离子结合生成沉淀除去；
C、氯化钙、硫酸镁形成的硬度为永久硬度，需要加入试剂软化；
D、氯化铁溶解于浓盐酸后加水稀释到所需浓度，防止铁离子水解；
B、硫离子和铜离子、汞离子结合生成沉淀除去；
C、氯化钙、硫酸镁形成的硬度为永久硬度，需要加入试剂软化；
D、氯化铁溶解于浓盐酸后加水稀释到所需浓度，防止铁离子水解；
解答：
解：A、侯氏制碱法是向氨化的饱和食盐水溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，侯氏制碱法实现了对CO2、NH3等的循环利用，而且提高了NaCl的利用率，故A正确；
B、硫离子和铜离子、汞离子结合生成沉淀除去，工业污水中加入硫化钠会除去重金属离子，故B正确；
C、氯化钙、硫酸镁形成的硬度为永久硬度，需要加入试剂软化，碳酸氢钙和碳酸氢镁引起的硬度用加热方法软化，故C错误；
D、氯化铁溶解于浓盐酸后加水稀释到所需浓度，防止铁离子水解，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释得到所需浓度的溶液，故D正确；
故选C．
B、硫离子和铜离子、汞离子结合生成沉淀除去，工业污水中加入硫化钠会除去重金属离子，故B正确；
C、氯化钙、硫酸镁形成的硬度为永久硬度，需要加入试剂软化，碳酸氢钙和碳酸氢镁引起的硬度用加热方法软化，故C错误；
D、氯化铁溶解于浓盐酸后加水稀释到所需浓度，防止铁离子水解，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释得到所需浓度的溶液，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了物质制备和除杂方法的理解应用，主要是盐类水解分析判断和水的硬度处理，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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下列叙述正确的是（ ）
| A、常温下，10mL 0.02mol?L-1 HCl溶液与10mL 0.02mol?L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12 |
| B、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-） |
| C、NH4Cl溶液中：c（NH4+）=c（Cl-） |
| D、0.1mol?L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A2-）+c（HA-）+c（OH-） |
将一定量锌与100mL 18.5mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的氢离子浓度0.1mol?L-1，则下列叙述中错误的是（ ）
| A、气体A为SO2和H2的混合物 |
| B、气体A中SO2和H2的体积比为4：1 |
| C、反应中共消耗Zn 97.5 g |
| D、反应中共转移电子3 mol |
