Question

25℃时，在20mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（　　）

• A、在A点：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、在B点：c（OH^-）=c（H⁺），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• C、在C点：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、A、B、C三点中，B点水的电离程度最大

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．在A点时，n（CH₃COOH）=n（NaOH），二者恰好反应生成CH₃COONa，CH₃COONa水解导致溶液呈碱性，但水解程度较小；
B．在B点，溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒判断c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相对大小；
C．在C点，pH＜7，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒判断c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相对大小；
D、B点是NaOH和醋酸钠溶液，D点是恰好反应生成醋酸钠溶液分析；

解答： 解：A．在A点时，n（CH₃COOH）=n（NaOH），二者恰好反应生成CH₃COONa，CH₃COONa水解导致溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），但水解程度较小，所以存在c（OH^-）＜c（CH₃COO^-），故A正确；
B．在B点，溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），水的电离程度很小，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正确；
C．在C点，pH＜7，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），醋酸电离程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D、B点是NaOH和醋酸钠溶液，D点是恰好反应生成醋酸钠溶液分析，C点生成的醋酸钠溶液中醋酸根离子水解促进水解，C点水的电离程度最大，故D错误；
故选D．

点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断和离子浓度大小比较，明确图中每一点对应的溶质、溶液酸碱性是解本题关键，正确利用守恒来分析解答，注意盐类水解程度较小，题目难度不大．