题目内容

11．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．

下列说法错误的是（　　）
A．步骤①需要使用普通漏斗B．步骤②要使用分液漏斗
C．步骤③要用到坩埚D．步骤④需要蒸馏装置

分析 步骤①是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤②分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤③是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；步骤④是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答．

解答 解：A．步骤①是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，步骤①需要使用普通漏斗，故A正确；
B．步骤②分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B正确；
C．步骤③是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，故C错误；
D．步骤④是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，故D正确；
故选C．

点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，注重实验操作和分离方法的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（　　）
A．放电时正极附近溶液的碱性增强
B．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
C．放电时正极反应为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
D．该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极
2．无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐．
（1）实验室中可将FeCl3溶液蒸发（浓缩）、冷却（结晶）、过滤、洗涤干燥得FeCl3•6H2O；再将FeCl3•6H2O在HCl的气氛中加热脱水，得到无水FeCl3．
（2）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c（Fe3+）=1.1×10-6mol•L-1（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1，.1×10-36）．
（3）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3•5H2O]的实验流程所示：

①为抑制FeCl3水解，溶液X为（浓）盐酸．
②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+．
③所得Fe2（C2O4）3•5H2O需用冰水洗涤，其目的是除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗．
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于如图所示仪器甲（填“甲”或“乙”）中；下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）3•5H2O含量偏低的是c．
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．
19．下列关于乙烷和乙烯的说法中，不正确的是（　　）
A．乙烷属于饱和链烃，乙烯属于不饱和链烃
B．乙烷分子则为立体结构，不是所有原子都在同一平面上，乙烯分子中所有原子都处于同一平面上
C．乙烷分子存在中的碳碳单键，乙烯分子存在中碳碳双键
D．酸性KMnO4溶液能鉴别乙烷和乙烯，而溴水不能鉴别乙烷和乙烯
6．下列除杂方案正确的是（　　）
选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
ACO2（g）SO2（g）饱和NaHSO3溶液，浓H2SO4洗气
B乙酸乙酯乙酸过量的饱和碳酸钠溶液分液
CNa2CO3（s）NaHCO3（s）无需添加灼烧
D甲烷乙烯酸性KMnO4，浓H2SO4洗气
A．AB．BC．CD．D
16．胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1mol H2（g）完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4（g）完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJ/mol
3．A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体单质，C气体能够使品红溶液褪色．
（1）写出A、C、E五种物质的化学式：AS，CSO2，EH2SO4．
（2）①刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用C来熏制，这是利用了C的漂白作用．
②实验室中可用酸性高锰酸钾来检验C的存在，利用的是C的还原性．
（3）浓的E溶液在常温下为黏稠的液体，且E溶液具有强吸水性、脱水性、强氧化性．则：
①将E溶液敞口放置在空气中，其质量会增大（增大、减小、不变．），质量分数会减小（增大、减小、不变．）．
②E溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用E溶液干燥的是C．
A．氨气　　　  B．硫化氢（具有强还原性）      C．二氧化硫
③用蘸有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓E溶液具有脱水性．
④浓E溶液具有强氧化性，在加热的条件下能与铜单质反应，实现了E→C的转化，请写出E与铜单质反应的化学方程式：2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
⑤稀的E溶液常常用来洗涤金属铁表面铁锈（Fe2O3），这是利用了E的酸性，请写出有关的化学方程式：3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O．
20．鉴定氯乙烷中含有氯元素有下列操作：①加入AgNO3溶液  ②加热  ③用硝酸酸化  ④加蒸馏水 ⑤用盐酸酸化 ⑥加氢氧化钠溶液．其中正确的操作顺序是（　　）
A．①⑤②③B．⑥②③①C．⑤⑥③②D．⑥②⑤①
1．室温下，下列各组微粒在指定的分散系中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=13的溶液：Na+、Ba2+、NH3、Cl-
B．由水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
C．Al（OH）3胶体：Na+、K+、Cl-、SO42-
D．使甲基橙呈红色的溶液：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

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