题目内容
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-═3Fe3++NO↑+4H2O |
| B、用食醋除去暖水瓶中的水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O |
| C、少量SO2滴入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32+2HClO |
| D、向水玻璃中通入足量CO2：SiO32-+2CO2+2H20═H2SiO3↓+2HCO3- |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．二者反应生成硝酸铁、NO和水；
B．弱酸醋酸写化学式；
C．二者发生氧化还原反应生成硫酸钠、HCl；
D．二者反应生成硅酸和碳酸氢钠．
B．弱酸醋酸写化学式；
C．二者发生氧化还原反应生成硫酸钠、HCl；
D．二者反应生成硅酸和碳酸氢钠．
解答：
解：A．二者反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；
B．弱酸醋酸写化学式，离子方程式为2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B错误；
C．二者发生氧化还原反应生成硫酸钠、HCl，离子方程式为：ClO-+H2O+SO2═SO42-+2H++Cl-，故C错误；
D．二者反应生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式为SiO32-+2CO2+2H20═H2SiO3↓+2HCO3-，故D正确；
故选D．
B．弱酸醋酸写化学式，离子方程式为2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B错误；
C．二者发生氧化还原反应生成硫酸钠、HCl，离子方程式为：ClO-+H2O+SO2═SO42-+2H++Cl-，故C错误；
D．二者反应生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式为SiO32-+2CO2+2H20═H2SiO3↓+2HCO3-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子方程式正误判断，明确离子方程式书写规则及物质性质是解本题关键，注意要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，注意A中亚铁离子和硝酸根离子发生氧化还原反应、C中发生氧化还原反应，为易错点．
练习册系列答案
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下列叙述正确的是（ ）
| A、已知稀盐酸和稀NaOH溶液反应生成1molH2O时放出57.3kJ的热量，则稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1molH2O时也放出57.3kJ的热量 | ||
B、C（石墨）+
| ||
| C、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 | ||
| D、已知：①S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=akJ．mol-1②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=bkJ．mol-1，则a＜b |
下列说法中正确的是（ ）
| A、焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 |
| B、反应放热时，△H＞0；反应吸热时，△H＜0 |
| C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 |
| D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓 |
下列反应既是氧化反应，又是吸热反应的是（ ）
| A、铝片与稀硫酸反应 |
| B、灼热的碳与CO2反应 |
| C、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应 |
| D、甲烷在O2中的燃烧 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2Na++2OH-=NaSiO3+H2O |
| B、向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至溶液刚好呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| C、过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ |
| D、向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- |
下列物质性质的变化规律，与共价键键能大小有关的是（ ）
| A、F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 |
| B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
| C、H2O熔沸点高于H2S．HF熔沸点高于HCl |
| D、NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔点依次降低 |
