题目内容
某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子．
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 ．
（2）取少量原溶液加入过量稀硫酸，有白色沉淀生成，再加入过来稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是 ，有关的离子方程式为 ．
（3）取（2）的过滤加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 ．
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是
（2）取少量原溶液加入过量稀硫酸，有白色沉淀生成，再加入过来稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是
（3）取（2）的过滤加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有
考点：常见阳离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：（1）无色透明溶液中不存在有色的离子Cu2+、Fe3+；
（2）根据AgCl为不溶于稀硝酸的白色沉淀进行判断；
（3）根据离子共存，取（2）中的滤液，加入过量的氢氧化钠，出现白色沉淀，应为Mg（OH）2．
（2）根据AgCl为不溶于稀硝酸的白色沉淀进行判断；
（3）根据离子共存，取（2）中的滤液，加入过量的氢氧化钠，出现白色沉淀，应为Mg（OH）2．
解答：
解：（1）Cu2+离子为有色离子，无色透明溶液中不存在有色的离子，所以原溶液中一定不存在Cu2+，
故答案为：Cu2+；
（2）取少量原溶液，过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有Ag+离子，反应的离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓，
故答案为：Ag+；Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）取（2）中的滤液，在除去Ag+离子的溶液中，加入过量氢氧化钠，出现白色沉淀，则原溶液中一定存在Mg2+，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2，
故答案为：Mg2+．
故答案为：Cu2+；
（2）取少量原溶液，过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有Ag+离子，反应的离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓，
故答案为：Ag+；Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）取（2）中的滤液，在除去Ag+离子的溶液中，加入过量氢氧化钠，出现白色沉淀，则原溶液中一定存在Mg2+，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2，
故答案为：Mg2+．
点评：本题主要考查了离子的共存判断，注意常见离子的性质和检验方法是解答的关键，明确常见的有色离子，如铁离子、铜离子、高锰酸根离子等，题目难度不大．
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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-═3Fe3++NO↑+4H2O |
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离子方程式H++OH-═H2O可表示的化学反应是（ ）
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