Question

根据所给信息和要求，写出下列变化的方程式：
（1）写出C₂H₅Br与NaOH醇溶液供热的化学方程式：

 

（2）写出常温下铜与稀硝酸反应的离子方程式：

 

（3）已知0.4mol的液态高能燃料肼（N₂H₄）在氧气中燃烧，生成气态N₂和液态水，放出248.8kj的热量．写出表示液态肼燃烧热的热化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的书写

专题：元素及其化合物

分析：（1）溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热时发生消去反应生成乙烯和溴化氢；
（2）常温下铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；
（3）反应方程式为：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，根据0.4mol液态肼放出的热量，计算1mol液态肼放出的热量，进而写出热化学方程式．

解答： 解：（1）溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，反应为CH₃CH₂Br+NaOH

醇

△

CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O，
故答案为：CH₃CH₂Br+NaOH

醇

△

CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O；
（2）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子反应为：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）：（1）反应方程式为：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O，0.4mol液态肼放出248.8KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为

248.8KJ

0.4

=622kJ，所以反应的热化学方程式为：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-622kJ/mol，
故答案为：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ?mol^-1．

点评：本题考查反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及有机反应、离子反应、热化学方程式的书写方法是解答关键，注意有机反应的条件，注意热化学方程式与化学方程式的区别，注意焓变计算和物质聚集状态的标注，题目难度不大．