Question

15．（1）P₄S₁₀能发生水解反应：P₄S₁₀+16H₂O═4H₃PO₄+10H₂S．
①P₄S₁₀中共价键类型为极性键．
②H₂O的沸点比H₂S的高，主要原因是水分子间可形成氢键；与H₂O键合方式相同且与其互为等电子体的阳离子为H₂F⁺，阴离子为NH₂-．
（2）磷化镓是一种半导体，晶胞结构如图所示，晶胞边长a=0.545nm，则磷化镓的密度为$\frac{100.7×4}{{N}_{A}×（5.45{×10}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）．

Answer 1

分析 （1）①由图1P₄S₁₀的结构式可知，含有的共价键为P-S、P=S，都是极性共价键；
②水分子间可形成氢键，等电子体是指具有原子总数相同、价电子总数相同的微粒；
（2）一个晶胞中含有Ca的个数为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，含有P的个数为4，一个晶胞的质量为m=$\frac{100.7×4}{{N}_{A}}$g，晶胞的体积V=（5.45×10^-10cm）³，带入$ρ=\frac{m}{V}$计算．

解答 解：（1）①由图1P₄S₁₀的结构式可知，含有的共价键为P-S、P=S，都是极性共价键，
故答案为：极性键；
②水分子间可形成氢键，使得H₂O的沸点比H₂S的高，H₂O分子中有3个原子、10个价电子，互为等电子体的阳离子为H₂F⁺，互为等电子体的阴离子为NH₂-，
故答案为：水分子间可形成氢键；H₂F⁺；NH₂-；
（2）一个晶胞中含有Ca的个数为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，含有P的个数为4，一个晶胞的质量为m=$\frac{100.7×4}{{N}_{A}}$g，晶胞的体积V=（5.45×10^-10cm）³，$ρ=\frac{m}{V}$=$\frac{\frac{100.7×4}{{N}_{A}}g}{（5.45×1{0}^{-10}cm）{\;}^{3}}$=$\frac{100.7×4}{{N}_{A}×（5.45{×10}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3，
故答案为：$\frac{100.7×4}{{N}_{A}×（5.45{×10}^{-10}）^{3}}$．

点评 本题考查共价键的类型、氢键、等电子体、晶胞的计算等知识，综合性较强，难点为等电子体和晶胞的计算，题目难度中等．