题目内容

7．已知含醛基（-CHO）的物质与新制的氢氧化铜悬浊液加热煮沸时，能生成砖红色沉淀，将蔗糖水溶液配成10%的溶液，分装在两支试管中，第一支试管加入新制的氢氧化铜悬浊液，再加热，没有变化，其原因是蔗糖分子中无醛基；第二只试管中加入几滴稀硫酸，再用水浴加热一段时间，加入氢氧化钠溶液中和后，也加入氢氧化铜悬浊液，加热，现象是产生砖红色沉淀，原因是蔗糖水解有葡萄糖生成，稀硫酸的作用是催化剂．

分析 根据题给信息，加入新制的氢氧化铜悬浊液，再加热，没有变化，说明结构中无醛基．蔗糖加入几滴稀硫酸，水浴加热，蔗糖发生水解，生成葡萄糖，先加入NaOH溶液中和稀硫酸，使溶液呈现碱性，葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液再加热，有砖红色沉淀出现，稀硫酸的作用是催化剂．

解答 解：已知含醛基（-CHO）的物质与新制的氢氧化铜悬浊液加热煮沸时，能生成砖红色沉淀，将蔗糖水溶液配成10%的溶液，分装在两支试管中，第一支试管加入新制的氢氧化铜悬浊液，再加热，没有变化，说明结构中无醛基；第二只试管中加入几滴稀硫酸，水浴加热，蔗糖发生水解，生成葡萄糖，先加入NaOH溶液中和稀硫酸，使溶液呈现碱性，葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液再加热，有砖红色沉淀出现．稀硫酸的作用是催化剂．
故答案为：无醛基；产生砖红色沉淀；蔗糖水解有葡萄糖生成；催化剂．

点评 本题考查了蔗糖在稀硫酸作催化剂的条件下水解，并考查了中学有机化学中较重要的葡萄糖的检验方法，注意葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应的条件，题目较简单．

练习册系列答案
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17．下列说法正确的是（　　）
A．含C=C的物质一定是烯烃B．最简式为C3H6的物质一定是丙烯
C．CH≡CCH2Cl属于不饱和烃D．烯烃中一定含C=C
18．在氯化铁溶液中存在下列平衡：
FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl；△H＞0
（1）将饱和FeCl3溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入稀H2SO4产生的现象为：先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解生成黄色溶液．
（2）不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是：Fe2O3．
（3）在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应将氯化铁固体溶于盐酸中，然后加水稀释或向溶液中滴加浓盐酸即可．
15．（1）P4S10能发生水解反应：P4S10+16H2O═4H3PO4+10H2S．
①P4S10中共价键类型为极性键．
②H2O的沸点比H2S的高，主要原因是水分子间可形成氢键；与H2O键合方式相同且与其互为等电子体的阳离子为H2F+，阴离子为NH2-．
（2）磷化镓是一种半导体，晶胞结构如图所示，晶胞边长a=0.545nm，则磷化镓的密度为$\frac{100.7×4}{{N}_{A}×（5.45{×10}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（设NA表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）．
2．有机物A为茉莉香型香料．
（1）A分子中含氧官能团的名称醛基．
（2）C的分子结构可表示为图2（其中R和R′代表不同的烃基）
A的化学式是C14H18O，A可以发生的反应是a（填写序号字母）
a．还原反应   b．消去反应   c．酯化反应    d．水解反应
（3）己知含有烃基R的有机物R-0H与浓溴水反应产生的白色沉淀，则含有烃基R′的有机物R′-OH类别同于醇类．
（4）A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是．
（5）在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是．
（6）在A的多种同分异绝体中，分子结构中除烃基R′含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有3种．
4．含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物．回答下列有关问题：
（1）在一定条件下：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g）．已知该反应的相关的化学键键能数据如下：
化学键N≡NH-ON-HO=O
E/（kJ/mol）946463391496
则该反应的△H=+1268kJ/mol．
（2）电厂烟气脱氮的主要反应I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反应II：2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．
①反应I的化学平衡常数的表达式为$\frac{{C}^{6}（{H}_{2}O）{C}^{5}（{N}_{2}）}{{C}^{6}（NO）{C}^{4}（N{H}_{3}）}$．
②对于在2L密闭容器中进行的反应I，在一定条件下n（NH3）和n（N2）随时间变化的关系如图1所示：

用NH3表示从开始到t1时刻的化学反应速率为$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$（用a、b、t表示）mol/（L•min），图中表示已达平衡的点为CD．
③电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中N2和N2O含量与温度的关系如图2所示，在温度420～550K时，平衡混合气体中N2O含量随温度的变化规律是随温度升高，N2的含量降低，造成这种变化规律的原因是主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO浓度，使主反应的平衡左移．
（3）电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图3所示，电源正极为a（填“a”或“b”），阴极电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．
11．氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂．如图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程．

请回答下列问题：
（1）请用离子方程式表示下列反应原理．
①用惰性电极电解饱和食盐水2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
②氯化铁做净水剂Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．
（2）吸收剂X的化学式为FeCl2；氧化剂Y的化学式为NaClO．
（3）碱性条件下反应①的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）已知25°C时Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38，反应①后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5mol/L，为获得较纯净的Na2FeO4则需调整pH至少为3时会生成Fe（OH）3沉淀．
过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+NaFeO4=K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行．
（5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O3↑．在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B（填序号）．
A．H2O
B．稀KOH溶液、异丙醇
C．NH4Cl溶液、异丙醇
D．Fe（NO3）3溶液、异丙醇．
8．如图中的N是一种用途广泛的高分子化合物，A是不饱和烃而D是芳香醇化合物．
（1）A的名称为乙烯，C+D的反应类型为取代反应．
（2）H中官能团的名称为羟基、溴原子，F的结构简式为BrCH2CH=CHCH2Br．
（3）转化过程中，反应①与②的目的是保护碳碳双键不被氧化．
（4）在催化剂存在下，E、M按物质的量比为1：1的比例发生聚合反应的化学方程式为．
（5）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体最多有19种，其中核磁共振氢谱有5个峰的有机物结构简式为．
①遇FeCl3溶液显紫色；②分子中只有一个环状结构
（6）氯丁橡胶是一种具有良好的物理机械性能的橡胶，其单体是CH2=CClCH=CH2，试按合成“X$→_{反应条件}^{反应物}$Y”
形式表示出由1，3-丁二烯合成CH2=CCl-CH=CH2的路线图．
9．由A、B两种气态烃组成的混合气体，对H2 的相对密度为17，常温常压下，取这两种混合气体10ml与80ml氧气（过量）混合，当完全燃烧后恢复到原状态时，测得气体的体积为70ml，则两种气态烃的可能组成为（　　）
A．CH4和C2H4B．C2H4和C3H4C．C2H4和C2H6D．C3H6和C2H4

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