Question

20．常温下，向20mL的某稀H₂SO₄溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图所示．下列分析正确的是（　　）

• A． C点所示溶液中：pH=14-a
• B． D点所示溶液中：c（H⁺）-c（OH^-）=2c（NH₃•H₂O）
• C． E点所示溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． F点所示溶液中：c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）

Answer 1

分析 A．根据C点的溶液中水电离出的氢离子浓度结合水的离子积来进行计算；
B．根据质子守恒分析解答；
C．E溶液显示酸性，根据盐的水解原理来比较离子浓度；
D．根据电荷守恒结合溶液呈中性分析解答．

解答 解：A．C点的溶液中水电离出的氢离子浓度是10^-2，此时的溶液显示酸性是由铵根离子水解所致，溶液中氢离子由水电离，则pH=2，故A错误；
B．C点所示溶液是硫酸铵溶液，质子守恒得：c（H⁺）-c（OH^-）═c（NH₃．H₂O），故B错误；
C．E溶液显示酸性，硫酸铵和氨水的混合物，得到的溶液中铵根离子的水解程度较强，所以c（NH₄⁺）＞c（SO₄2^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．根据电荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）═2c（SO₄^2-）+c（OH^-），而溶液呈中性c（OH^-）═c（H⁺），所以c（NH₄⁺）═2c（SO₄^2-），故D正确．
故选D．

点评 本题考查学生酸碱混合的酸碱性的判断以及盐的水解原理的应用知识，属于综合知识的考查，难度中等，侧重于考查学生 的分析能力和计算能力．