题目内容

16．化合物A经过下列反应后得到一种六元环状酯G．

已知F的分子式是C4H8O3，F的核磁共振氢谱显示共有三个峰．

请回答下列问题：
（1）A的结构简式分别为．
（2）写出F→G反应的化学方程式：．
（3）写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：．
①是苯的对位二取代物；                 
②不能与FeCl3溶液发生显色反应；
③不考虑烯醇 （）结构．
（4）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质．写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：，形成该聚合物的反应类型为：缩聚反应．

分析 F的分子式是C4H8O3，F的核磁共振氢谱显示共有三个峰，F发生酯化反应生成六元环状酯G，则F中含有羧基、羟基，且连接同一碳原子上，故F为，G为．B连续氧化生成D，D与溴单质反应得到E，E发生水解反应得到F，逆推可知E为，D为（CH3）2CHCOOH，C为（CH3）2CHCHO，B为（CH3）2CHCH2OH，故A的结构简式为．

解答 解：F的分子式是C4H8O3，F的核磁共振氢谱显示共有三个峰，F发生酯化反应生成六元环状酯G，则F中含有羧基、羟基，且连接同一碳原子上，故F为，G为．B连续氧化生成D，D与溴单质反应得到E，E发生水解反应得到F，逆推可知E为，D为（CH3）2CHCOOH，C为（CH3）2CHCHO，B为（CH3）2CHCH2OH，故A的结构简式为．
（1）A的结构简式为 ，
故答案为：；
（2）F→G反应的化学方程式：，
故答案为：；
（3）H是对甲基苯甲酸，H的同分异构体符合下列条件：①是苯的对位二取代化合物，②不能与FeCl3溶液发生显色反应，说明不含酚羟基；③不考虑烯醇（）结构，所以符合条件的同分异构体为：，
故答案为：；
（4）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质，该聚合物是F发生缩聚反应得到的，所以其结构简式为：，
故答案为：，缩聚反应．

点评 本题考查有机物的推断、有机反应类型、有机反应方程式、限制条件同分异构体书写等，较全面考查有机反应知识，关键是确定F的结构简式，再结合反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，是热点题型．

练习册系列答案
相关题目
14．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液
B．pH=pOH 的溶液
C．pH=14-pOH 的溶液
D．浓度均为0.1 mol•L-1的一元酸与氢氧化钠溶液等体积混合
15．（1）P4S10能发生水解反应：P4S10+16H2O═4H3PO4+10H2S．
①P4S10中共价键类型为极性键．
②H2O的沸点比H2S的高，主要原因是水分子间可形成氢键；与H2O键合方式相同且与其互为等电子体的阳离子为H2F+，阴离子为NH2-．
（2）磷化镓是一种半导体，晶胞结构如图所示，晶胞边长a=0.545nm，则磷化镓的密度为$\frac{100.7×4}{{N}_{A}×（5.45{×10}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（设NA表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）．
4．含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物．回答下列有关问题：
（1）在一定条件下：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g）．已知该反应的相关的化学键键能数据如下：
化学键N≡NH-ON-HO=O
E/（kJ/mol）946463391496
则该反应的△H=+1268kJ/mol．
（2）电厂烟气脱氮的主要反应I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反应II：2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．
①反应I的化学平衡常数的表达式为$\frac{{C}^{6}（{H}_{2}O）{C}^{5}（{N}_{2}）}{{C}^{6}（NO）{C}^{4}（N{H}_{3}）}$．
②对于在2L密闭容器中进行的反应I，在一定条件下n（NH3）和n（N2）随时间变化的关系如图1所示：

用NH3表示从开始到t1时刻的化学反应速率为$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$（用a、b、t表示）mol/（L•min），图中表示已达平衡的点为CD．
③电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中N2和N2O含量与温度的关系如图2所示，在温度420～550K时，平衡混合气体中N2O含量随温度的变化规律是随温度升高，N2的含量降低，造成这种变化规律的原因是主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO浓度，使主反应的平衡左移．
（3）电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图3所示，电源正极为a（填“a”或“b”），阴极电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．
11．氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂．如图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程．

请回答下列问题：
（1）请用离子方程式表示下列反应原理．
①用惰性电极电解饱和食盐水2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
②氯化铁做净水剂Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．
（2）吸收剂X的化学式为FeCl2；氧化剂Y的化学式为NaClO．
（3）碱性条件下反应①的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）已知25°C时Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38，反应①后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5mol/L，为获得较纯净的Na2FeO4则需调整pH至少为3时会生成Fe（OH）3沉淀．
过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+NaFeO4=K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行．
（5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O3↑．在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B（填序号）．
A．H2O
B．稀KOH溶液、异丙醇
C．NH4Cl溶液、异丙醇
D．Fe（NO3）3溶液、异丙醇．
1．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元索．W、X均可与氧元素形成原子个数比分别为1：1、2：1的两种化合物，其中原子个数比为1：1的两种化合物Q、P均有较强的氧化性，同周期元素形成的单核离子中，Y的离子半径最小，Z可形成强酸，下列说法错误的是（　　）
A．Z的氢化物稳定性可能较差B．Q、P中均含有非极性键
C．对应单质失去电子的能力：W＞Y＞ZD．单质熔点：Y＞X＞W
8．如图中的N是一种用途广泛的高分子化合物，A是不饱和烃而D是芳香醇化合物．
（1）A的名称为乙烯，C+D的反应类型为取代反应．
（2）H中官能团的名称为羟基、溴原子，F的结构简式为BrCH2CH=CHCH2Br．
（3）转化过程中，反应①与②的目的是保护碳碳双键不被氧化．
（4）在催化剂存在下，E、M按物质的量比为1：1的比例发生聚合反应的化学方程式为．
（5）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体最多有19种，其中核磁共振氢谱有5个峰的有机物结构简式为．
①遇FeCl3溶液显紫色；②分子中只有一个环状结构
（6）氯丁橡胶是一种具有良好的物理机械性能的橡胶，其单体是CH2=CClCH=CH2，试按合成“X$→_{反应条件}^{反应物}$Y”
形式表示出由1，3-丁二烯合成CH2=CCl-CH=CH2的路线图．
5．下列物质中，属于混合物的是（　　）
A．酒精B．碘酒C．水银D．黄金
6．由CH3-CH2Cl为原料制取HOCH2-CH2OH，最好选取的反应类型是（　　）
A．消去、加成、取代B．加成、取代、水解C．取代、加成、消去D．加成、取代、消去

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网