题目内容

下列有机化学方程式书写正确的是（　　）
A．CH4+Cl2
光照
.
CH2Cl2+H2
B．+HO-NO2
催化剂
50-60℃
+H2O
C．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2
D．CH3CH2OH+CH3COOH
浓硫酸
CH3COOCH2CH3
A、反应的化学方程式为，CH4+2Cl2
光照
.
CH2Cl22+HCl，故A错误；
B、反应的化学方程式为：+HO-NO2
催化剂
50-60℃
 +H2O，故B正确；
C、反应的化学方程式为：H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故C错误；
D、反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH
浓硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O，故D错误；
故选B．
练习册系列答案
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中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比为（　　）
A．2：3：6B．6：3：2C．1：2：3D．3：2：1
a mol Fe与一定量的硝酸在一定条件下充分反应，将生成的气体与标准状况下bgO2混合，恰好能被水完全吸收，则a和b的关系可能是（　　）
A．0.5a≤b≤0.75aB．16a≤b≤24a
C．0.2a≤b≤0.3aD．无法确定
已知20gNaOH与100ml稀盐酸恰好完全反应，请回答：
（1）写出NaOH与盐酸反应的化学方程式；______
（2）20gNaOH的物质的量是多少？______
（3）稀盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？______．
硫铁矿又称黄铁矿（主要成分FeS2，杂质不含硫元素），是地壳中分布最广的硫化物．因其浅黄的颜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称“愚人金”．工业上硫铁矿主要用于接触法制造硫酸，其反应原理为：①FeS2高温下与O2反应生成SO2②SO2在催化剂作用下与O2反应生成SO3③SO3与水反应生成H2SO4．
（1）若1.00吨SO2与O2的混合气体中含SO20.40吨，在一定条件下发生反应②，有80%的SO2发生转化，则反应后混合气体中SO3的质量分数是______．
（2）现用80吨硫矿铁制硫酸，最后生产出100吨98%的硫酸．若反应过程中硫元素的损失率为5%，则硫铁矿中FeS2的质量分数为______．
（3）在浓硫酸中继续溶解SO3后所形成的液体称发烟硫酸，其浓度通常以游离的SO3含量来表示，如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3．现有1L含SO330%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3），要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸，需加水约多少？（写出计算过程）
（4）已知850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应：①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量氧气，当氧气过量20%时，求得炉气中SO2的体积分数．（写出计算过程）
（5）将480g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若得到固体中n（Fe）：n（O）=4：a，此时消耗氧气b mol，试写出b与a的关系式______．
（1）一定量的铜与稀硝酸反应生成2.24LNO（标准状况下），求有多少克31.5%的稀硝酸中溶质被还原．
（2）在某高温下，1molNO2分解：2NO2?2NO+O2达平衡时，NO的物质的量占混合气体总物质的量的40%．
①求平衡时NO的物质的量．______
②求平衡时NO2和O2的物质的量分别占混合气体总物质的量的百分率．______．
用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
回答下列问题：
（1）2molKMnO4的质量为多少？
（2）2molKMnO4能氧化的HCl物质的量为多少？
（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
把7.8g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，得到6.72LH2（标准状况下）．试计算（要求写出计算过程）：
（1）该合金中镁和铝的物质的量之比；______
（2）若将该合金放入过量的盐酸中，能得到多少升氢气（标准状况下）？______．
质量为mg的铜与浓H2SO4完全反应，标况下生成气体为VL，则被还原的硫酸是（　　）
A．
m
32
mol		B．
m
64
mol		C．
98v
22.4
g		D．
64v
22.4
g

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