Question

（1）一定量的铜与稀硝酸反应生成2.24LNO（标准状况下），求有多少克31.5%的稀硝酸中溶质被还原．
（2）在某高温下，1molNO₂分解：2NO₂?2NO+O₂达平衡时，NO的物质的量占混合气体总物质的量的40%．
①求平衡时NO的物质的量．______
②求平衡时NO₂和O₂的物质的量分别占混合气体总物质的量的百分率．______．

Answer 1

（1）发生反应3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，被还原的硝酸生成NO，NO的物质的量为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，根据N原子守恒，被还原的硝酸等于NO的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×63g/mol=6.3g，故需要31.5%的稀硝酸的质量为

6.3g

31.5%

=20g，
答：有20克31.5%的稀硝酸中溶质被还原；
（2）令平衡时氧气的物质的量为n mol，则：
2NO₂?2NO+O₂
开始（mol）：1 0 0
变化（mol）：2n 2n n
平衡（mol）：1-2n 2nn
故

2n

1-2n+2n+n

=40%，解得n=0.25，
①平衡时NO的物质的量=2n=0.25mol×2=0.5mol，故答案为：0.5mol；
②NO₂的物质的量分别占混合气体总物质的量的百分率为

(1-2×0.25)mol

(1+0.25)mol

×100%=40%，
O₂的物质的量分别占混合气体总物质的量的百分率为

0.25mol

(1+0.25)mol

×100%=20%，
故答案为：40%，20%．