Question

把7.8g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，得到6.72LH₂（标准状况下）．试计算（要求写出计算过程）：
（1）该合金中镁和铝的物质的量之比；______
（2）若将该合金放入过量的盐酸中，能得到多少升氢气（标准状况下）？______．

Answer 1

（1）n（H₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，则：
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2 3
n（Al） 0.3mol
所以，n（Al）=

0.3mol×2

3

=0.2mol
故m（Mg）=7.8g-0.2mol×27g/mol=2.4g，
则n（Mg）=

2.4g

24g/mol

=0.1mol，
故合金中镁和铝的物质的量之比=0.1mol：0.2mol=1：2，
故答案为：1：2；
（2）Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
0.1mol 0.1mol
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
0.2mol 0.3mol
故生成氢气的体积=（0.1mol+0.3mol）×22.4L/mol=8.96L，
故答案为：8.96．