下列关系不正确的是A．离子半径:Clˉ＞ F ˉ＞ Na+ > Al3+B．熔点:石英＞食盐＞冰＞干冰C．碳酸盐的分解温度:MgCO3＞CaCO3＞BaCO3D．热稳定性: HF > HCI > H2S > PH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列关系不正确的是

A．离子半径：Clˉ＞ F ˉ＞ Na⁺ > Al³⁺

B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰

C．碳酸盐的分解温度：MgCO₃＞CaCO₃＞BaCO₃

D．热稳定性： HF > HCI > H₂S > PH₃

C

略

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(13分)X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z

在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为       ；M在元素周期表中的位置为                  。
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是                         。
（3）Y的最高价氧化物的电子式为              。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是                    。
（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为                                      。
（5）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一

种新型无机非金属材料，其化学式是。

国际纯化学和应用联合会在1985年推荐的元素周期表不分主族和副族，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是

A．第13列元素中没有非金属元素

B．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

C．第14列元素的化合物种类最多

D．从上到下，第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低

根据下列微粒的最外层电子排布（即“外围电子层排布”或“外围电子构型”），能够确定该元素在元素周期表中的位置的是

下列叙述正确的是
①热稳定性：H₂O>HF>H₂S ②熔点：Al>Na>K
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元

素都是金属元素
⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强
⑥已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571.6kJ·mol^－¹则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol^－¹
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N
A．只有

②④⑥ B．只有①⑥⑦ C．只有②③④ D．只有③⑤⑦

(11分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为     ；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为       ，其立体构型为________________。
(2)某元素原子的外围电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为      ；该元素与元素①形成的最简单分子X属于      分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)元素④的第一电离能      元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性      元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。
(4)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为

。
(5)元素⑨的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　。
(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
__________________________________________________________________________

下列能级轨道数为3的是

目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断不正确的是（）
①都是主族元素，最外层电子数都大于4； ②单质在化学反应中都只能作氧化剂；
③氢化物在常温下都是气体，所以又叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

D．①②③④

下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n²个的是（）

D．H^-和Na⁺