题目内容

根据下列微粒的最外层电子排布（即“外围电子层排布”或“外围电子构型”），能够确定该元素在元素周期表中的位置的是
A．1s2B．3s23p1C．3s23p6D．4s2
B
略
练习册系列答案
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下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________________。
（2）含⑦的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量⑤的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量，此反应的热化学方程式为____________________。
（3）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________。
N⑥的单质的化学方程式为________________________________________。
M溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。
（4）设计实验探究⑧、⑨两种元素非金属性的相对强弱。
可选用的试剂有：氯水、溶液、溶液、。
请完成实验报告单：
实验内容
现象
步骤一：试管1：取少量氯水：试管2：取少量溶液，滴加少量氯水。
试管2中的现象是：____________________
步骤二：分别向试管1、试管2中加入试剂________，振荡。
试管2中的现象是_________________
①试管1的作用是________________________________。
②实验结论是____________________________________________，产生该结论的原因是：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。
（10分）m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：

（1）写出n元素基态原子电子排布图：                        。
（2）元素x气态氢化物的分子式为            ，空间构型为            。
（3）m与y所形成的化合物含              键，属             分子。（填“极性”或“非极性”）
（4）x位于周期表的第     周期，第     族；其原子结构示意图为            。
（5）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为                      ，此物质属于               化合物。（填“离子”或“共价”）
A、B、C都是金属，把A放入C盐溶液时，A的表面附着一层C；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为
A.A>B>C      B.B>A>C      C.A>C>B     D.B>C>A
元素氟位于周期表右上角，下列对元素氟的相关叙述正确的是
A．还原性：F— > Br—B．酸性：HF>HCl
C．半径：F<ClD．稳定性：HF < HCl
下列判断中一定正确的是                     
A．若A2 + 2D－ = 2A－+D2，则还原性：D－﹥A－
B．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
C．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞Y
D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N
下列关系不正确的是
A．离子半径：Clˉ＞ F ˉ＞ Na+ > Al3+
B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰
C．碳酸盐的分解温度：MgCO3＞CaCO3＞BaCO3
D．热稳定性： HF > HCI > H2S > PH3
以下电子排布不是基态原子的电子排布的是：
A．1s12s1B．1s22s2C．1s22s22P2D．1s22s22P63s1
画出下列微粒的电子排布图：
（1）N     ______       _______ 。 （2）F－______            ________

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