下列能级轨道数为3的是A．sB．pC．dD．f 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列能级轨道数为3的是

A．s

B．p

C．d

D．f

B

略

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（10分）m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：

（1）写出n元素基态原子电子排布图：                        。
（2）元素x气态氢化物的分子式为            ，空间构型为            。
（3）m与y所形成的化合物含              键，属             分子。（填“极性”或“非极性”）
（4）x位于周期表的第     周期，第     族；其原子结构示意图为            。
（5）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为                      ，此物质属于               化合物。（填“离子”或“共价”）

(6分)已知碳有两种常见的同位素¹²₆C、¹³₆C；氧有三种常见的同位素¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O。
(1)由这五种微粒构成的CO的分子有       种。
(2)本题中涉及     种核素，     种元素。
(3)一个相对分子质量最大的二氧化碳分子中有        个电子，      个中子；0.5 mol这种二氧化碳的质量是       g。

具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　)
A

.1s²2s²2p⁶3s²3p² B．1s²2s²2p³
C.1s²2s²2p² D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

下列关系不正确的是

A．离子半径：Clˉ＞ F ˉ＞ Na⁺ > Al³⁺

B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰

C．碳酸盐的分解温度：MgCO₃＞CaCO₃＞BaCO₃

D．热稳定性： HF > HCI > H₂S > PH₃

(11分)(1)在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越。理论研究证明，多电子原

子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和     。现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做    原子。
(2) N≡N的键能为946kJ·mol^－1，N—N单键的键能为193kJ·mol^－1，计算说明N₂中的      键更稳定(填“σ”或“π”)。
(3)在配离子[Fe(SCN)]²⁺中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是       ，配离子 [Cu(NH₃)₄]²⁺的配体是              。
(4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
①NH₃中心原子的杂化方式为        杂化，VSEPR构型为           ，分子的立体构型为                     。
②BF₃分子中，中心原子的杂化方式为       杂化，分子的立体构型为           。

以下电子排布不是基态原子的电子排布的是：

C．1s²2s²2P²

D．1s²2s²2P⁶3s¹

下列叙述正确的是
Ａ.NaOH 、Mg(OH)₂、Al(OH)₃碱性依次减弱
B.Na 、Mg、Al原子半径依次增大
C.H₂SO₄、H₃PO₄、HClO₄酸性依次增强
D.HCl、HBr、HI稳定性依次增强

已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子_aA⁽ⁿ^＋1)＋、_bBⁿ^＋、_cC⁽ⁿ^＋1)－、_dDⁿ^－均有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)
A．原子序数：a＞b＞c＞d B．离子还原性：A⁽ⁿ^＋1)＋＞Bⁿ^＋，离子氧化性：C⁽ⁿ^＋1)－＞Dⁿ^－
C．离子半径：A⁽ⁿ^＋1)＋＞Bⁿ^＋＞C⁽ⁿ^＋1)－＞Dⁿ^－D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C