国际纯化学和应用联合会在1985年推荐的元素周期表不分主族和副族.由左到右按原顺序编为18列.如碱金属为第1列.稀有气体为第18列.按这个规定.下列说法正确的是A．第13列元素中没有非金属元素B．只有第2列元素的原子最外层有2个电子C．第14列元素的化合物种类最多D．从上到下.第1列元素的单质熔点逐渐升高.而第17列元素的单质熔点逐渐题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

国际纯化学和应用联合会在1985年推荐的元素周期表不分主族和副族，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是

A．第13列元素中没有非金属元素

B．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

C．第14列元素的化合物种类最多

D．从上到下，第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低

C

略

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下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语

回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________________。
（2）含

⑦的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量⑤的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量

，此反应的热化学方程式为____________________。
（3）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________。
N

⑥的单质的化学方程式为________________________________________。
M溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。
（4）设计实验探究⑧、⑨两种元素非金属性的相对强弱。
可选用的试剂有：氯水、

。
请完成实验

实验内容	现象
步骤一：试管1：取少量氯水：试管2：取少量溶液，滴加少量氯水。	试管2中的现象是：____________________
步骤二：分别向试管1、试管2中加入试剂________，振荡。	试管2中的现象是_________________
①试管1的作用是________________________________。 ②实验结论是____________________________________________，产生该结论的原因是：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。

（10分）m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：

（1）写出n元素基态原子电子排布图：                        。
（2）元素x气态氢化物的分子式为            ，空间构型为            。
（3）m与y所形成的化合物含              键，属             分子。（填“极性”或“非极性”）
（4）x位于周期表的第     周期，第     族；其原子结构示意图为            。
（5）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为                      ，此物质属于               化合物。（填“离子”或“共价”）

下列关系不正确的是（）

A．离子半径：Cl^－＞F^－＞Na⁺＞Al³⁺	B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰
C．结合氢离子的能力：SO₄^2-＞SO₃^2-＞CO₃^2-	D．热稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl＜HF

具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　)
A

.1s²2s²2p⁶3s²3p² B．1s²2s²2p³
C.1s²2s²2p² D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

元素氟位于周期表右上角，下列对元素氟的相关叙述正确的是

A．还原性：F^—> Br^—	B．酸性：HF>HCl
C．半径：F<Cl	D．稳定性：HF < HCl

有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
⑴依次写出甲、乙、丙三种元素的元素名称：甲、乙、丙
⑵画出甲、乙、丙三种元素形成的化合物的电子式和丙离子的结构示意图：化合物、丙

下列关系不正确的是

A．离子半径：Clˉ＞ F ˉ＞ Na⁺ > Al³⁺

B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰

C．碳酸盐的分解温度：MgCO₃＞CaCO₃＞BaCO₃

D．热稳定性： HF > HCI > H₂S > PH₃

已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子_aA⁽ⁿ^＋1)＋、_bBⁿ^＋、_cC⁽ⁿ^＋1)－、_dDⁿ^－均有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)
A．原子序数：a＞b＞c＞d B．离子还原性：A⁽ⁿ^＋1)＋＞Bⁿ^＋，离子氧化性：C⁽ⁿ^＋1)－＞Dⁿ^－
C．离子半径：A⁽ⁿ^＋1)＋＞Bⁿ^＋＞C⁽ⁿ^＋1)－＞Dⁿ^－D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C