题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA |
| B、标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA |
| C、50 mL 18.4 mol?L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA |
| D、某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；
B、标况下，HF是液态；
C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
D、合成氨的反应为可逆反应．
B、标况下，HF是液态；
C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
D、合成氨的反应为可逆反应．
解答：
解：A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故7.0g混合物中含有的CH2的物质的量n=
=0.5mol，故含有的额氢原子的物质的量为1mol，故A正确；
B、标况下，HF是液态，故B错误；
C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故硫酸不能反应完全，故生成的二氧化硫的分子数小于0.46mol，故C错误；
D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.6mol，故D错误．
故选A．
| 7.0g |
| 14g/mol |
B、标况下，HF是液态，故B错误；
C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故硫酸不能反应完全，故生成的二氧化硫的分子数小于0.46mol，故C错误；
D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.6mol，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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|
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