题目内容

在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：A（g）+3B（g）?3C（g），只有反应到达平衡时才具有的性质是（　　）
A、各物质的浓度之比为1：3：3
B、反应后混合物中各物质的量浓度相等
C、A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化
D、ν（A）、ν（B）、ν（C） 之比为1：3：3
考点：化学平衡状态的判断
专题：
分析：可逆反应中，正逆反应速率相等时，该反应达到平衡状态，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．
解答： 解：A．各物质的浓度之比为1：3：3，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度和转化率有关，故A错误；
B．反应后混合物中各物质的量浓度相等时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度和转化率有关，故C错误；
C．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确；
D．ν（A）、ν（B）、ν（C） 之比为1：3：3时，正逆反应速率不一定相等，所以不一定达到平衡状态，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，侧重考查基本理论，只有反应前后改变的物理量不变时可逆反应才能大平衡状态，题目难度不大．
练习册系列答案
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固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种．某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：
已知：HCO3-+AlO2-+H2O═Al （OH）3↓+CO32-
下列说法正确的是（　　）
A、气体乙和气体丙都为纯净物
B、固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有Na2CO3、NaHCO3
C、溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+
D、溶液甲中一定含有AlO2-，可能含有CO32-
氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（　　）
A、单质的密度依次增大
B、单质的熔、沸点依次升高
C、Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2
D、F2可从NaCl溶液中氧化出Cl2
表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）
A、最高价氧化物对应水化物的酸性Y＞Z＞W
B、含Y元素的盐溶液一定显酸性
C、原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
D、X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并 发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）
A、元素R对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多，这可能和氢键有关
B、由于键能R-H大于T-H，元素R、T对应气态氢化物的沸点：HR＞HT
C、R与Q的电子数相差16
D、最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜T＜Q
在一定温度下，向2L体积固定的密封容器中加入1molHI，发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0，测得H2的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是（　　）
t/min123
N（H2）/mol0.060.10.1
A、2min内的HI的分解速度为0.05mol?L-1?min-1
B、该温度下，反应的平衡常数K=
1
16
，平衡时HI的转化率为20%
C、该温度下的平衡常数为K1，温度升高10℃后平衡常数为K2，则K1＞K2
D、达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，c（HI）不变
下列有关1735Cl的叙述错误的是（　　）
A、电子数为18
B、质子数为17
C、中子数为18
D、质量数为35
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A、常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
B、标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
C、50 mL 18.4 mol?L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D、某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（　　）
   X
  Y 
Z   
A、Z一定是活泼的金属元素
B、Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
C、1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol
D、Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

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