题目内容
部分铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： ．
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
装置图：正极反应： ；负极反应： ．
（3）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：
A极：2H2+2O2--4e-=2H2O B极：O2+4e-=2O2-，则A极是电池的 极；电子从该极 （填“流入”或“流出”）．
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
装置图：正极反应：
（3）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：
A极：2H2+2O2--4e-=2H2O B极：O2+4e-=2O2-，则A极是电池的
考点：原电池和电解池的工作原理,氧化还原反应
专题：
分析：（1）氯化铁具有氧化性，能和Cu发生氧化会反应生成氯化亚铁和氯化铜；
（2）该反应中，铜发生氧化反应作负极、不如铜活泼的金属或导电的非金属作负极，氯化铁溶液作电解质溶液；
（3）根据燃料电池的工作原理知识来回答．
（2）该反应中，铜发生氧化反应作负极、不如铜活泼的金属或导电的非金属作负极，氯化铁溶液作电解质溶液；
（3）根据燃料电池的工作原理知识来回答．
解答：
解：（1）Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成 Fe2+，反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）设计成原电池时，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，该电池反应中三价铁离子得电子发生还原反应，所以正极上的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+），铜失电子发生氧化反应，所以负极上的电极反应式为Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）；
电池反应中发生氧化反应的金属作负极，所以铜作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，可选石墨作正极，发生还原反应的电解质溶液作原电池的电解质溶液，所以该原电池图为
，故答案为：Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）；Cu-2e-=Cu2+；；
（3）燃料电池中，负极上是燃料失电子的氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，B极：O2+4e-=2O2-，所以B是正极，则A是负极，电子从负极流向正极，即A流出，B极流入，故答案为：负； 流出．
（2）设计成原电池时，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，该电池反应中三价铁离子得电子发生还原反应，所以正极上的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+），铜失电子发生氧化反应，所以负极上的电极反应式为Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）；
电池反应中发生氧化反应的金属作负极，所以铜作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，可选石墨作正极，发生还原反应的电解质溶液作原电池的电解质溶液，所以该原电池图为
，故答案为：Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）；Cu-2e-=Cu2+；；（3）燃料电池中，负极上是燃料失电子的氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，B极：O2+4e-=2O2-，所以B是正极，则A是负极，电子从负极流向正极，即A流出，B极流入，故答案为：负； 流出．
点评：本题考查了原电池设计，知道哪些反应能设计成原电池，根据反应中元素化合价变化确定正负极、电解质溶液，原电池设计是学习难点，也是考试热点．
练习册系列答案
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| ||||
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